影响化学反应速率的因素课件.pptVIP

影响化学反应速率的因素浓度、压强对化学反应速率的影响1、在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？2、将等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠放入等体积等浓度的盐酸中，产生CO2的速率哪个较快？为什么？3、石油的形成要多少年？炸药的爆炸呢？以上说明化学反应速率的决定因素是什么？决定化学反应速率的因素决定化学反应速率的因素是参加反应的物质本身的化学性质。(内因)思考：外因：①浓度：②压强：③温度：④催化剂：⑤其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。外界条件有哪些?0102一、浓度对反应速率的影响1、在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。实验2-2结论：浓度大的H2C2O4（aq）先褪色2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O无色化学反应的碰撞理论：⑴、化学反应的实质是：旧的化学键断裂，新的化学键形成⑵、化学反应发生的先决条件：反应物分子相互接触和碰撞反应物分子之间的碰撞次数很大，但并不是每一次碰撞均可发生化学反应。在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞；不能发生化学反应的碰撞叫无效碰撞；有效碰撞次数越多，反应速率越快。（3）、有效碰撞和无效碰撞注意：反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞？力量不够好球！有效碰撞量使旧键断裂、碰撞时要有合理的取向取向不好有足够的能12345（4）、活化分子在化学上，把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子.特点是：活化分子具有较高的能量，能量不足的分子获取能量后才能变成活化分子在其它条件不变时，对某一个反应来说，活化分子在反应物中所占的百分数是恒定的。（活化分子数／反应物分子数）×100%①、②、活化分子百分数=？化学反应发生的条件活化分子有合适的取向化学反应速率与单位时间内分子间的有效碰撞次数（有效碰撞频率）有关。分子运动有效碰撞相互碰撞发生化学反应分子具有足够的能量能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量反应热△H活化能:活化分子所多出普通分子的那部分能量E1。活化能越低，单位体积内活化分子数越多，反应速率就越快。能够发生化学反应的碰撞。1有可能发生有效碰撞的分子。2活化分子所多出普通分子的那部分能量。3活化能越低，单位体积内活化分子数越多，化学反应速率就会越快。4有效碰撞：5活化分子：6活化能:7活化能和反应速率的关系:8第3页教材有相关内容9浓度对反应速率的影响01.反应物浓度增大：即单位体积内反应物分子总数数增大02.单位体积内活化分子数增加03.有效碰撞次数增多04.反应速率加快原因：在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子百分数是一定的，即单位体积内的活化分子数与反应物的浓度成正比。所以当反应物的浓度增大时，单位体积内的分子数增多，活化分子数也相应的增多，反应速率也必然增大。01规律：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。021、浓度对化学反应速率的影响。注意：此规律只适用于气体或溶液的反应，对于固体或纯液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。压强对反应速率的影响结论：增大压强，相当于增大反应物浓度，反应速率加快。原因：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓度，因而可以增大化学反应的速率。01规律：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。02注意：压强对反应速率的影响，只适用于有气体参加或生成的反应，当然并不一定全部是气体。032、压强对反应速率的影响。一定要注意“真”变和“假”变。若体系的压强变化而使反应物或生成物的浓度发生变化即“真”变，否则是“假”变。如：密闭容器中进行的反应：2SO2+O22SO3B.恒温、恒压时充入He：A.恒温、恒容时充入He：由于反应物和生成物浓度不变，反应速率不变。由于SO2、O2、SO3的物质的量不变，体积V变大，浓度降低相当于“减压”，反应速率降低；体系压强增大假变真变单击添加大标题单击此处添加正文，文字是您思想的提炼，为了演示发布的良好效果，请言简意赅