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2010-2023历年吉林省油田高中高三第一次模拟化学试卷
第1卷
一.参考题库(共25题)
1.(14分)铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学,为测定某含镁4%~6%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数,设计了多种实验方案,其中之一是:将铝镁合金与足量NaOH溶液反应,测定剩余固体质量。按要求填写下列空白:
1.称取5.4g铝镁合金粉末样品,溶于VmL2.0mol/LNaOH溶液中。
⑴实验中发生反应的化学方程式是??????????????????????????。
⑵为使其反应完全,则NaOH溶液的体积V≥?????????????mL。
2.过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数将?????????。
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
3.NaOH溶液的浓度可用稀硫酸测定,欲用质量分数98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸配制3mol/L的稀硫酸100mL。回答下列问题:
⑴需要用量筒量取浓硫酸?????mL。
⑵配制操作可分解成如下几步,正确的操作顺序是?????。
A.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水,使液面接近刻度线1~2cm时。
B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒,将溶液注入容量瓶,并重复操作两次。
C.将冷却的稀硫酸转移到容量瓶中。
D.根据计算,用量筒取一定体积的浓硫酸。
E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌。
F.盖上容量瓶塞子,振荡,摇匀。
G.用胶头滴管加蒸馏水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切
⑶下列操作,使制得的稀硫酸溶液浓度偏小的是????(填写编号)。
A.用量筒量取一定液体时,俯视液面读数。
B.在容量瓶定容时俯视刻度线。
C.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒。
D.容量瓶刚用蒸馏水洗净,没有烘干。
E.定容时,滴加蒸馏水,先使液面略高于刻度线,再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切。
2.(15分)
有一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2,X、Y均为周期表前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1molXY2含有54mol电子.
(1)该融雪剂的化学式是?????????;Y与氢元素形成的化合物的电子式是?????????。
(2)元素D.E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,D与Y相邻,则D原子的电子排布式?????????????;D与E能形成一种非极性分子,该分子的立体构型名称为????????。
(3)元素W与Y同周期,其单质是原子晶体;元素Z的单质分子Z2中有3个共价健;W与Z能形成一种新型无机非金属材料,其化学式是??????????。
3.下列氯化物中,既能由金属和氯气直接反应得到,又能由金属和盐酸反应制得的是
A.FeCl2
B.AlCl3
C.FeCl3
D.CuCl2
4.下列哪种燃料直接燃烧对环境污染最严重
A.煤
B.柴油
C.天然气
D.酒精
5.对下列氧化还原反应中转移电子数的判断,不正确的是
A.H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O:6e-
B.3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O:5e-
C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑:2e-
D.2H2S+SO2=3S+2H2O:4e-
6.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.1molNa与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子
B.1molAl分别放入足量的冷的浓HNO3稀HNO3中,反应后转移的电子均为3NA个
C.各5.6g铁分别与足量的盐酸.氯气反应,电子转移总数均为0.3NA
D.2.7g铝与足量的NaOH溶液反应,转移的电子总数为NA
7.甲、乙、丙、丁四个烧杯中,依次分别放入0.1mol的Na、Na2O、Na2O2、NaOH,然后各加水100g,待完全溶解后,甲、乙、丙、丁四种溶液,溶质的质量分数的关系是
A.甲乙丙丁
B.丁甲乙丙
C.甲=丁乙=丙
D.丁甲乙=丙
8.下列装置或操作不能达到实验目的的是
9.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是
A.p(Ne)>p(H2)>p(O2)
B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)
C.p(H2)>p(O2)>p(Ne)
D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)
10.现有AlCl3和MgSO4混合溶液,向其中不断加入KOH溶液,得到沉淀的量与加入KOH溶液的体积如图所示,原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为
A.1:3
B.2:3
C.3:1
D.6:1
11.关于胶体和溶液的叙述正确的是
A.胶体带电荷,而溶液呈电中性
B.胶体加入电解质可产生沉淀,而溶液不能
C.胶体是一种
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