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第四章电化学与金属腐蚀
01原电池（掌握）
02电极电势（掌握）
03电极电势及其在化学上的应用（掌握）
04化学电源（自学，了解）
05电解（自学，了解）
06金属的腐蚀与防护（自学，了解）
第四章电化学与金属腐蚀
1原电池（掌握）
►原电池中的化学反应（掌握）
1.原电池的组成
2.电极和电极反应
3.电池反应
►原电池的热力学（掌握）
1.电池反应的ΔG与电动势E的关系
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2.电池反应的K与E的关系
重点内容：1、原电池的组成、电极及电极反应、电池反应及电池符号；
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2、电池反应的热力学原理：ΔG与E、K与E的关系。
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氧化还原反应的基本概念
氧化数(oxidationnumber)
1970年国际纯粹和应用化学会(IUPAC)的定义
氧化数：化合物中某元素一个原子的荷电数或者表观电荷数原子的表观电荷
►假设把成键电子指定给电负性较大的原子而求得不同元素原子在相互成键时，
►例如：CO中C的氧化数为+4，O为-2。成键电子对会偏向电负性大的
2
一方，使电负性大的元素带上
►元素电负性：分子中原子吸引成键电子的能力。部分负电，电负性小的元素带
✓周期表中，左→右，元素的电负性上部分正电，这种电荷称为表
✓周期表中，上→下，元素的电负性观电荷。
✓例如：B→C→N→O→F，电负性
F→Cl→Br→I，电负性
普通化学
氧化还原反应的基本概念
氧化数(oxidationnumber)确定氧化数的规则
►氧O：一般为-2►氢H：
✓过氧化物的O：-1，如HO；✓一般为+1；
22
✓超氧化物的O：-0.5，如KO；✓在金属氢化物中为-1，如NaH、CaH；
22
✓氟氧化物的O：+2，如OF2►氟F：皆为-1；
►单质：元素氧化数为零；
►离子化合物：元素氧化数为该元素离
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