高中化学鲁科版2025必修二第1章第3节第2课时研究同主族元素的性质预测元素及其化合物的性质学案.pdfVIP

太上有立德，其次有立功，其次有立言，虽久不废，此谓不朽。——《左传》

第2课时研究同主族元素的性质预测元素及其化合物的性质

学习目标

1.通过对同主族元素的原子结构特点的分析,理解并认识同主族元素

性质的相似性与递变性。

2.通过ⅠA族、ⅦA族元素性质的变化规律,能形成同主族元素性质的

认知模型,并利用该模型预测元素及其化合物的性质。

3.通过卤素的有关性质实验探究,培养设计元素性质比较实验的能力。

学习任务1研究同主族元素的性质

1.碱金属元素原子结构和性质的递变关系

(1)碱金属元素的含义:除氢元素外ⅠA族的金属元素,包括锂(Li)、

钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)。

(2)碱金属元素原子结构上的相似与递变。

元素

相同点最外电子层上都只有1个电子

核电荷数逐渐增大

递变性电子层数逐渐增多

原子半径逐渐增大

(3)碱金属元素单质化学性质的相似与递变

元素

相似性①都是活泼金属,最高价为+1价;

去留无意，闲看庭前花开花落；宠辱不惊，漫随天外云卷云舒。——《幽窗小记》

②单质都能与氧气、水等物质反应;

③最高价氧化物对应的水化物一般有很强的碱性

反应越来越剧烈,产物越来越复杂,Li生成LiO;Na能生成

与O2

2NaO和NaO;K生成KO、KO、KO;Rb和Cs遇到空气会立

递反应2222222

即燃烧,生成更复杂氧化物

变

与

性反应越来越剧烈,Na与水剧烈反应,K与水反应能发生轻微

HO

2爆炸,Rb、Cs遇水则发生爆炸

反应

结论

2.ⅦA族元素(卤族元素)原子结构与性质的递变关系

(1)原子结构与性质的相似性。

元素(名称与符

氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)

号)

原子最外层电子

都为7

数

最高正价为+7价(F无正价)

最低负价都为-1价

自然界中存在形

全部以化合态形式存在

态

都是活泼非金属单质,在氧化还原反应中常作氧

单质性质