高中化学二第二章第一节《化学能与热能》导学案.docxVIP

学必求其心得，业必贵于专精

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《化学能与热能》导学案

2.1化学键在化学反应中能量变化的关系

【本课时学习目标(导)】

1．知道化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因；

2.知道反应物与生成物总能量的相对高低是反应过程中能量变化的决定因素

【自主思考(思）】

阅读课本P32正文第一段，完成下列内容：

1。化学反应中能量变化的原因——微观角度

(1)化学反应的实质

化学反应的过程就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。

（2)化学反应中的能量变化

①原因

②实例

断裂1mol键③吸收436kJ能量;

形成1mol键④放出436kJ能量。

断裂4mol键⑤吸收1660kJ能量；

形成1mol键⑥放出415kJ能量。

结论:化学反应中能量变化的主要原因是⑦化学键的断裂和形成.

阅读课本P32正文第二、三段以及P33图2—1，完成下列内容：

2。化学反应中能量变化的决定因素—-宏观角度

结论：化学反应中的能量变化取决于⑩反应物总能量与生成物总能量的相对大小.

【小组合作学习（议、展）】

1.试从化学键的角度阐释化学反应中是否一定有能量的变化？为什么？

答：是。化学反应的过程是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，旧化学

键断裂需要吸收能量，新化学键形成则释放能量,这两个过程吸收和释放

的能量不相等，因此化学反应过程一定有能量的变化.

2.从化学键角度如何理解吸热和放热反应？从总能量的角度如何判断

放热与吸热反应?

答：旧键断裂要吸收能量，新键生成要释放能量，当旧键断裂吸收的能量

大于新键生成释放的能量时，反应为吸热反应，反之则为放热反应；

确定一个的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物

的总能量与生成物的总能量的相对大小，若E总(反应物）〉E总(生成物)，则放

出能量，若E总（反应物)E总(生成物），则吸收能量。（能量主要以热能表现）

3.常温常压下，断开1molH—H键变成H原子要吸收436KJ的热量；

断开1molC—H键要吸收415KJ的能量，那么断开1molCH4中的所有

C—H键要吸收1660KJ的能量。H2和CH4谁更活泼？

答:H2比CH4更活泼

4。物质的能量（即物质所储存的化学能）与其化学活性（即化学性质稳定

/活泼）的关系？

答：一种物质（如Cl2)内部贮存的化学能越多，使其化学键断裂需要

的能量就越少，则断键（如断裂Cl—Cl键)就越容易，则这种物质就越活

泼。即物质能量越高这种物质越活泼,反之则结论相反。

5.如下图所示，A图表示放热反应，B图表示吸热反应。试分析abc

表示的含义?

abc

A图B图

【课堂训练(检)】

探究：定量分析反应中能量的变化

1、判断1molA2分子与2molA原子的能量大小？

答:1molA2分子断键变成2molA时要吸收能量，则2molA的能量更大。

2、若已知反应：A2+B22AB放出akJ能量，则反应:2ABA2+B2的

能量变化情况如何?

答：吸收akJ能量

3、化学反应A2＋B2＝2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（C)

A．该反应过程吸收能量

B．断裂1molA－A键和1molB－B键可放出xkJ能量

C．断裂2molA－B键需要吸收ykJ能量

D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量

4、已知H—H键、Cl-Cl键和H—Cl键的键能分别为436kJ·mol-1、

243kJ·mol—1和431kJ·mol-1，由此可知，由1molCl2和1molH2生成

2molHCl的反应过程中(A)。

A。放热183kJ B.放热91.5kJ

C.吸热183kJ D。吸热91.5kJ

【课后练习(练)】

1.下列过程一定吸收能量的是（C)。

A.化合反应B。氧化反应

C.分子拆成原子 D。原子组成分子

2、下列对化学反应认识中错误的是(D）

A。会引起化学键的变化

B。会产生新的物质

C。必然伴随能量的变化

D。必然引起物质状态的变化

3、下列叙述错误的是（C)

A.钠与氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强,体系的能量降低

B。化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量必定不相等

C。当反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应释放能量

D。当断键吸