高中化学同步习题：22化学能与热能.docxVIP

学必求其心得，业必贵于专精

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2.2化学能与热能

1．如图所示,两电极一极为碳棒,一极为铁片，若电流表的指针发生偏转,且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是（)

A．a为负极,是铁片，烧杯中的溶液为硫酸

B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸

D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

2．对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池(如右图)，下列有关说法不正确的是

（)

A．Zn是负极

B．Cu是正极

C．负极上发生氧化反应

D．正极上发生氧化反应

3．下列说法正确的是(）

A．原电池是把电能转变成化学能的装置

B．原电池中电子流出的一极是正极,发生氧化反应

C．原电池两极均发生氧化反应和还原反应

D．原电池内部的阳离子向正极移动

4。下列叙述不正确的是（）

A．根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源

B．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源

C．火力发电是将燃料中的化学能直接转变为电能的过程

D．在火力发电过程中，化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化

5．某原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu,则该反应的原电池组成正确的是()

选项

A

B

C

D

正极

Zn

Cu

Ag

Cu

负极

Cu

Zn

Cu

Fe

电解质溶液

CuCl2

CuSO4

H2SO4

ZnCl2

6．已知空气.锌电池的电极反应式为

锌片：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O,

碳棒：eq\f(1，2)O2＋H2O＋2e－===2OH－。

据此判断，锌片为()

A．正极，被还原 B．正极,被氧化

C．负极,被还原 D．负极,被氧化

7．锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li＋MnO2===LiMnO2，下列说法中正确的是(）

A．Li是正极，电极反应式为Li－e－===Li＋

B．Li是负极，电极反应式为Li－e－===Li＋

C．MnO2是负极，电极反应式为MnO2＋e－===MnOeq\o\al（－，2)

D．Li是负极，电极反应式为Li－2e－===Li2＋

8．(2016·福州高一检测）镍。镉(Ni。Cd)可充电电池,可以发生如下反应Cd（OH）2＋2Ni(OH）2--——Cd＋2NiO（OH)＋2H2O,由此可知,该电池的负极材料是（）

A．Cd B．NiO（OH）

C．Cd（OH）2 D．Ni（OH）2

9．下图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是()

A．a极是负极

B．供电时的总反应式为2H2＋O2===2H2O

C．电子由b通过灯泡流向a

D．氢氧燃料电池是环保电池

10．（1)由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，铜是________极，发生________反应,电极反应式是________________；锌是________极,发生________反应,电极反应式是________________。

(2)航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点.氢氧燃料电池有酸式和碱式两种,它们放电时的电池反应总式都表示为2H2＋O2===2H2O。酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是酸,其负极反应式可表示为2H2－4e－===4H＋，则其正极反应可表示为________________________。

11．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用,有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液,电极反应式为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2OAg2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－

总反应式为Ag2O＋Zn===ZnO＋2Ag

根据上述反应式，回答下列问题:

(1)Zn是________极,Ag2O发生________反应。

（2）电子由________极流向________极(填“Zn”或“Ag2O”），当通过电路1mol时，负极消耗物质的质量是________g。

（3)在使用过程中，电解质溶液中KOH的物质的量________（填“增大”、“减小”或“不变”)。

12。某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述不正确的是()

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－===Cu

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解

D．a和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应，溶液中的Cu2＋向铜电极移动

13.如图所示，烧杯中盛的是水，铁圈和银圈直接相连,在接头处用一根绝缘细丝吊住,并使之平衡，然后