2025年高考化学备考：化工流程试题知识点总结.pdfVIP

博观而约取，厚积而薄发。——苏轼

高考化学备考：化工流程试题知识点总结

知识归纳

无机化工流程题的特点：

规律：主线主产品、分支副产品、回头为循环。

核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制。

1.流程的呈现主要有以物质转化为主线，以操作过程为主线，甚至有时候会以设备为主线。

2.这类题常围绕以下几个知识点进行设问：

⑴反应速率与平衡理论的运用

反应物颗粒大小：反应速率、原料的利用率等

温度：反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等

⑵氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写；

⑶利用控制pH分离除杂；

⑷化学反应的能量变化；

⑸实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等；

⑹流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用；

⑺环境保护与绿色化学评价。

一、原料处理的方法和作用

勿以恶小而为之，勿以善小而不为。——刘备

对原料进行预处理的常用方法及其作用：

1.粉碎、研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。

2.水浸：与水接触反应或溶解。

3.酸浸：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等，与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，

不溶物通过过滤除去。近年来，在高考题出现了“浸出”操作。在化工生产题中，矿物原料“浸出”的任务是选

择适当的溶剂，使矿物原料中的有用组分或有害杂质选择性地溶解，使其转入溶液中，达到有用组分与有害

杂质或与脉石组分相分离的目的。

4.浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少(更多转化)。

5.灼烧：除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质，将有

机碘转化为碘盐。

6.灼烧、焙烧、煅烧：改变结构和组成，使一些物质能溶解；并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧

高岭土和石灰石。

二、掌握核心化学反应

1.元素及其化合物知识：化工生产将原料转变成产品的过程，也是物质经历相互转化的过程。理解物质之

间的转化关系，就要用到元素及其化合物的相关知识。一般围绕铁、铜、铝、镁、氯、硫、磷、硅等元素的

单质或化合物的工业制备来进行命题，需要掌握这些元素及其化合物的知识

2.还要掌握有关化工生产的知识，熟悉的有纯碱工业、氨工业、硅单质的制备、氯碱工业、海水中提取镁、

海水中提取溴等；

3.化学反应原理：化工生产中把原料转变成产品的过程就是化学反应的过程，从化学反应原理的角度选择

原料、控制条件和选择设备等，是化工生产的基本思路。化学反应原理的相关知识包括质量守恒定律、化学

反应速率、化学平衡、电化学、化学热力学等，做到能综合运用这些知识分析化工生产中化学反应的情况。

①调节溶液的pH值：使某些离子转变为沉淀而达到分离的目的，抑制某些离子的水解，防止某些离子的氧

化等。在题目中常以表格形式给出信息。

例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示

若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，应该怎样做？

太上有立德，其次有立功，其次有立言，虽久不废，此谓不朽。——《左传》

提示：先用氧化剂把Fe2＋氧化为Fe3＋，再调溶液的pH到3.7。

调节pH所需的物质一般应满足两点：

能与H＋反应，使溶液pH值增大；不引入新杂质。例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入

CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH值。

调节溶液的pH：“酸作用还可以除去氧化物（膜）；碱“作用”还可以除去油污