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2010-2023历年山东省威海市高二上学期期末考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.金属镁及其化合物不仅在国防上有重要应用，在化学研究中也有广泛应用。

（1）某同学研究反应速率时用如下方法：取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图所示。镁与盐酸反应的离子方程式为??????????????????；在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：_____________。

（2）向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解，写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式?????????????????。

（3）MgAl可形成原电池:

编号

电极材料

电解质溶液

电子流动

方向

1

MgAl

稀盐酸

Mg流向Al

2

MgAl

NaOH溶液

?

?

根据上表中的实验现象完成下列问题:

①实验1中Mg为??????极；

②实验2中电子流动方向?????????，Al为??????极，为什么?。?

2.工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。某工厂使用还原沉淀法处理，该法的工艺流程为：??

其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O

（1）若平衡体系的pH=12，则溶液显????色。

（2）能说明第①步反应达平衡状态的是??????????。

a．Cr2O72-的浓度不变??????????????b．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同

c．2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)????????????d．溶液的颜色不变

（3）第②步反应中，还原剂为??????????，该还原剂反应后生成??????????。

（4）电镀废液中Cr2O72－还可通过下列反应转化：

Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H＋（aq）ΔH0

该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是??????

3.下列说法错误的是

A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH小于4

B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸;若pH7，则H2A是强酸

C．用0.200mol·L-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol·L-1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol·L-1盐酸、③0.1mol·L-1氯化镁溶液、④0.1mol·L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度:④①②③

4.在固定体积的容器内进行反应2HI(g)H2(g)+I2(g)，达到平衡状态的标志是

A．I2(g)的消耗速率等于H2的消耗速率

B．容器中各组分的浓度不随时间变化

C．容器内气体的压强不再变化

D．单位时间内生成nmolH2，同时生成nmolHI

5.分别将下列物质：①FeCl3②CaO③NaCl④Ca(HCO3)2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是

A．②③

B．③⑥

C．①④

D．⑤⑥

6.利用如图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，正确的是

A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法

B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阴离子向铁电极移动

C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动

D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小

7.用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，其操作错误的是

A．酸式滴定管需用待测盐酸润洗

B．碱式滴定管不用标准碱液润洗

C．滴定过程中不能有液体从锥形瓶溅出

D．滴定结束，读数时要平视读数

8.当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒压通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂，能提高COCl2转化率的是

A．①④⑤

B．①②④

C．②③⑤

D．③④⑤

9.（1）有下列物质①Cu；②液态SO2；③CH3COOH；④NaHCO3；⑤H2O；⑥熔融NaCl；⑦BaSO4属于弱电解质的是?????????????（填序号）

（2）常温下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na＋、H