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2010-2023历年吉林省长春市十一高中高二上学期期末考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是

A．含有Fe3+的溶液：

Na＋、SCN－、Cl－、I－

B．含有大量NO3－的溶液：

H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

C．常温下，pH=12的溶液：

K＋、Cl－、SO32－、AlO2－

D．c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液：

Na＋、NH4＋、SO42－、S2O32－

2.（12分）已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－。相关物质的溶度积常数见下表：

物质

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuCl

CuI

Ksp

2.2×10－20

2.6×10－39

1.7×10－7

1.3×10－12

(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入???，（填化学式）调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝??????。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。

(2)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是?????????(用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是????????????。

(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。

①可选用????????????作滴定指示剂，滴定终点的现象是????????????????????。

②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为?????????????????????????????????????。

③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为????????????????。

3.下列化学用语的表述对应正确的是

A．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32-

B．用铜做阳极电解氯化铜溶液的离子方程式：Cu2＋+2Cl－Cu+Cl2↑

C．硫化钠水解的离子方程式：S2－＋2H2OH2S＋2OH－

D．碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)

4.（8分）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是??????????。(填字母)

A．△H0，△S0???????B．△H0，△S0

C．△H0，△S0???????D．△H0，△S0

（2）该反应平衡常数K的表达式为?????????????????????。

（3）温度降低，平衡常数K????????????(填“增大”、“不变”或“减小”)。

（4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时问变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)为?????????mol·L－1·min－1。

（5）下列措施中能使（4）中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有???????????。(填字母)

A．升高温度?????

B．加入催化剂???

C．将H2O(g)从体系中分离

D．再充入1molCO2和3molH2???

E．充入He(g)，使体系总压强增大

5.在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是

A．v(N2)=0.05mol·L－1·s－1

B．v(H2)=0.3mol·L－1·min－1

C．v(N2)=0.2mol·L－1·min－1

D．v(NH3)=0.3mol·L－1·min－1

6.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O＝Fe(OH)2+2Ni(OH)2

下列有关该电池的说法不正确的是

A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH－-2e－＝Fe(OH)2

C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH－-2e－＝Ni2O3+3H2O

7.下列说法与盐的水