114泡利原理洪特规则能量最低原理导学案高二上学期化学人教版选择性必修2.docx

课题：1.1.4泡利原理洪特规则能量最低原理

一、学习目标

1、掌握泡利原理、洪特规则和能量最低原理

2、掌握1～36号元素的原子核外电子排布图

二、新授知识点（知识概要）

1．电子自旋与泡利原理

(1)自旋：是微观粒子普遍存在的一种如同电荷、质量一样的内在属性，电子自旋在空间有和两种取向，简称自旋相反，常用表示自旋相反的电子。

(2)泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳个电子，它们的自旋。

2．电子排布的轨道表示式

(1)在轨道表示式中，用方框(或圆圈)表示，能量相同的原子轨道(简并轨道)的方框相连，箭头表示一种自旋状态的电子，“↑↓”称，“↑”或“↓”称(或称未成对电子)。

(2)表示方法：以铝原子为例，轨道表示式中各符号、数字的意义为

注意：通常应在方框下方或上方标记能级符号，有时画出的能级上下错落，以表达能量高低不同。

3．洪特规则

(1)内容：当电子排布在同一能级(能量相同)的不同轨道时，总是优先占据一个轨道，而且自旋方向。

(2)特例

在简并轨道(同一能级)上的电子排布处于、和状态时，具有较低的能量和较大的稳定性。

相对稳定的状态eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(全充满：p6、d10、f14,全空：p0、d0、f0,半充满：p3、d5、f7))

如24Cr的电子排布式为，为半充满状态，易错写为1s22s22p63s23p63d44s2。

注意：洪特规则不仅适用于基态原子，也适用于基态离子。

4．能量最低原理

在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量的原子轨道，使整个原子的能量最低。

注意：能级的能量高低顺序如构造原理所示(对于1～36号元素来说，应重点掌握和记忆“1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p”这一顺序)。

三、课堂达标训练

1.下列有关多电子原子的叙述中正确的是()

A．在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子

B．在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子

C．在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高

D．某个多电子原子的3p能级上仅有两个电子，它们的自旋状态必须相反

2.下列表达方式正确的是（）

A．Na＋的电子排布图：B．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4

C．碘化铵的电子式：D．H2O的电子式：

3.某原子核外电子排布式为1s22s22p3，下列说法正确的是()

A．该原子的核外电子排布图为B．该原子核外有3种能量不同的电子

C．该原子核外最外层电子占据3个原子轨道D．该原子核外最外层上有3种运动状态不同的电子

4.下列叙述正确的是()

A．[Ar]3d64s2是基态原子的电子排布式B．铬原子的电子排布式是1s22s22p63s23p64s13d5

C．铜原子的价电子排布式是3d94s2D．氮原子的电子排布图是

5.下列有关原子的最外能层的电子排布图正确的是()

A.铍原子：B.碳原子：C.氯原子：D.铝原子：

6.下列原子的价层电子排布图正确的是()

A．B．C．D．

7.在核电荷数为26的元素Fe的原子核外3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是()

A．B．

C．D．