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2010-2023历年吉林省油田高中高一下学期期初考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.原子核外每个电子层上均含有2n2个电子的元素是

A．Be

B．C

C．Ar

D．Ne

2.（14分）中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，在实验过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是??????????????????????。

（2）在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是____________________；大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值??????????(填“偏大、偏小、无影响”)

（3）做一次完整的中和热实验，温度计需要使用______次；

（4）该实验常用0．50mol·L－1HCl和0．55mol·L－1的NaOH溶液各50mL。若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/（g·℃），反应后温度升高了△t,则生成1mol水时的反应热ΔH=___________kJ/mol（填表达式）。

（5）如果用50mL0.50mol/L醋酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量??????(填“相等、不相等”)，简述理由??????????????????????????????。

3.元素化学性质发生周期变化性质变化的根本原因是

A．元素的原子半径呈周期性的变化

B．元素的化合价呈现周期性变化

C．元素原子核外电子排布呈现周期性变化

D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化

4.下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：

????物质

Cl2

Br2

I2

H2

键能/kJ·mol－1

243

200

151

436

下列物质本身具有的能量最低的是

A．H2??????????B．Cl2???????????C．Br2??????????D．I2

5.下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是

①微粒半径：S2-Cl-Na+Al3+②氢化物的稳定性：HFHClH2SH2Se③氧化性：Cl2SSeTe④酸性：H2SO4HClO4H2SeO4⑤得电子能力：FClBrI??

A．只有①

B．①②③⑤

C．①②④

D．只有⑤

6.下列关于化学键的说法正确的是

A．构成单质分子的微粒一定含有共价键

B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C．金属元素与非金属元素形成的化学键一定是离子键

D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

7.下列关于化学用语的表述正确的是

A．原子核内有8个中子的碳原子

B．过氧化氢的电子式

C．HClO的结构式为H—O—Cl

D．硫原子的原子结构示意图

8.（6分）依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。

①在25℃、101kPa下，32g甲醇（CH3OH）的燃烧放出的热量为725.8kJ，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为（已知常温下甲醇为液态）

______________________________________________________________

②1.00L1.00mol·L－1H2SO4溶液与2.00L1.00mol·L－1NaOH溶液完全反

应，放出114.6kJ热量，表示其中和热的热化学方程式为

_________________________________________________________________。

9.（8分）下图为某同学设计的一个原电池。

若电解质溶液为H2SO4：

①Fe是______极，其电极反应为_________________，该反应是__________(填“氧化”或“还原”)反应；

②Cu是______极，其电极反应为___________________，该电极上反应现象是________________；

若电解质溶液为CuSO4：

③Cu电极上电极反应为________________，其反应现象是________________。

10.已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：

P4(白磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s)?ΔH＝－akJ/mol

4P(红磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s)?ΔH＝－bkJ/mol

若a、b均大于零，则a和b的关系为??

A．a＜b

B．a＝b

C．a＞b

D．无法确定

11.相关数据如下表：

?

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ

436

200

369

则已知H2(g)+Br