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普通化学-1 热化学与能源.pdfVIP

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第一章热化学与能源

011-1热化学(掌握)

几个基本概念

热效应及其测量

021-2反应热与焓(掌握)

031-3能源的合理利用(了解)

◆前言

认识化学反应aA+dD=gG+hH,需要研究如下问题:

(1)反应能否发生?(反应方向)化学热力学

(2)如果能发生,反应体系能量(反应热)有何变化?

(3)如果能发生反应,反应进行的程度有多大?(反应限度)

(4)如果能发生反应,反应的速率有多大?(反应快慢)化学动力学

(5)反应是怎样发生的(反应的机理)?(反应微观历程)

在常温常压下,氢气和氧气混合、木炭的氧化等反应能否发生?

化学热力学不考虑“时间”,只考虑“能不能”!

普通化学

1-1热化学

Partone

01

热力学基本概念

系统与环境

热力学标准状态

相化学计量系数与反应进度

状态与状态函数热和功

过程与途径热力学能(内能)

1.系统和环境p4

►系统(体系)——人为划分的研究对象

►环境——系统以外,与系统有关的部分

►分类

系统←→环境系统←→环境

系统类型

有无物质交换?有无能量交换?

敞开系统有有

封闭系统无有

隔离系统

无无

(孤立系统)

普通化学

◆问题一:

化学反应系统属于敞开系统还是封闭系统?

研究对象:

全部(反应物+产物):封闭系统

部分(反应物+产物):敞开系统

化学反应系统:全部(反应物+产物)

普通化学

相(phase)(p5)

分子、离子尺度上的

►相:系统中物理状态、物理性质和化学性质完全均匀的部分。高度分散

►界面(光学界面):相与相之间的交界。273.16K、611.73Pa时,冰、水、水蒸气平衡共存

✓不同相可用物理方法分离,如过滤、萃取

气相

✓在界面上发生光的折射、反射HO(g),空气

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