《金属晶体与离子晶体》拓展课件.pptxVIP

《金属晶体与离子晶体》;辨析·易错易混;晶体密度计算中易出现的误区

例1辽宁号航母飞行甲板等都是由铁及其合金制造的。铁有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如图所示。

;

①γ-Fe晶胞中含有的铁原子数为________。

②δ-Fe、α-Fe两种晶体中铁原子的配位数之比为________。

③若α-Fe晶胞的边长为acm，γ-Fe晶胞的边长为bcm，则两种晶体的密度之比为________。

错解：①1或2②1∶1③b3∶a3;

满分策略：此类问题的关键在于如何利用NA将宏观晶体和微观的晶胞建立起联系，一般建立的等式关系是1mol晶体的宏观体积与从微观晶胞计算的体积的等式关系。

正解：①4②4∶3③b3∶4a3

;四种类型的晶体辨别易出的误区

例2下列关于晶体的结构和性质的叙述正确的是 ()

A．分子晶体中一定含有共价键

B．共价晶体中共价键越强，熔点越高

C．离子晶体中含有离子键，不含有共价键

D．金属阳离子只能存在于离子晶体中

错解：A或C或D;错因分析：易因把微粒间的作用力与微粒间(或内)的化学键混淆，而错选A，实际上，分子晶体中可能不存在共价键，如稀有气体，故A错误；共价晶体的熔点与共价键有关，共价键越强，则熔点越高，故B正确；离子晶体中也可能含有共价键，如氢氧化钠属于离子晶体，既含有离子键，又含有共价键，易因忽略了原子团也可以作为离子，原子团含有共价键而错选，故C错误；金属单质是由金属阳离子和自由电子构成的，所以金属阳离子可存在于金属晶体中，易因忽视金属晶体也含有金属阳离子，而错选D。

;

满分策略：(1)大部分分子晶体存在共价键，但稀有气体除外，稀有气体是由单原子构成的分子。

(2)有些离子晶体中只含离子键、有些离子晶体同时含有离子键及共价键。

(3)金属阳离子可能存在于离子晶体中，也可能存在于金属晶体中。

正解：B

;小练·素养达成;

1．金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是 ()

A．易导电 B．易导热

C．有延展性 D．易锈蚀

【答案】D

【解析】晶体结构解释的是物理性质，化学性质由原子结构解释，锈蚀属于化学性质。

;2．下列关于金属及金属键的说法正确的是 ()

A．金属键具有方向性和饱和性

B．金属键是金属阳离子与自由电子之间的相互作用

C．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子

D．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光

【答案】B

【解析】金属键没有方向性和饱和性，A错误；自由电子不是外加电场时产生的，C错误；金属的光泽是金属反射的可见光，不是自身发出的，D错误。;

3．下列有关离子晶体的叙述中，不正确的是 ()

A．1mol氯化钠晶胞中有NA个Na＋、NA个Cl－

B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Cl－共有6个

C．醋酸钠属于离子晶体，含非极性键

D．平均每个NaCl晶胞中含有4个Na＋、4个Cl－

【答案】A

;

【解析】由NaCl晶胞结构可知，1mol氯化钠晶胞中有4NA个Na＋、4NA个Cl－，A错误，D正确；由NaCl晶胞结构可知，Na＋在棱心和体心时，顶点和面心为Cl－，则每个Na＋周围距离相等的Cl－共有6个，B正确；醋酸钠中存在碳碳非极性键，C正确。

;4．要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，而金属键的强弱与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小有关。由此判断下列说法正确的是 ()

A．金属镁的熔点高于金属铝

B．碱金属单质的熔点从Li到Cs是逐渐升高的

C．金属铝的硬度大于金属钠

D．金属镁的硬度小于金属钙

【答案】C;

【解析】镁离子比铝离子的半径大且所带的电荷少，所以金属镁比金属铝中的金属键弱，与铝相比较，镁的熔点低、硬度小；从Li到Cs，离子的半径逐渐增大，离子所带电荷相同，故金属键逐渐减弱，熔点逐渐降低，硬度逐渐减小；因铝离子的半径比钠离子小而所带电荷多，故金属铝比金属钠中的金属键强，所以金属铝比金属钠的熔点高、硬度大；因镁离子的半径比钙离子小而所带电荷与钙离子相同，故金属镁比金属钙中的金属键强，所以金属镁比金属钙的熔点高、硬度大。

;5．铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，被广泛应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：

(1)基态铜原子的电子排布式为________________________。

(2)用X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。测定金属铜的晶体得到以下结果：晶胞为正立方体，边长为361pm。又知铜的一个晶胞中Cu原子数为4，铜的密度为9.00g·cm－3，则铜晶胞的体积是__________cm3，晶胞的质量是__________g，阿伏加德罗常数为____________[列式计算，已知M(Cu)＝63.6]。