2024高中化学课下能力提升八化学反应速率含解析苏教版必修2.docVIP

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化学反应速率

1．确定化学反应速率的主要因素是()

A．反应物的浓度B．反应温度

C．运用催化剂D．反应物的性质

2．下列试验中，反应速率加快是由催化剂引起的是()

A．在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为猛烈

B．锌与稀硫酸反应中加入少量浓硫酸而使反应放出H2的速率加快

C．双氧水中加入少量MnO2，可快速放出气体

D．固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能快速产生沉淀

3．下列各组反应(表中物质均为反应物)，反应刚起先时，放出H2的速率最大的是()

4．对于反应CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑的说法中正确的是()

A．用HCl和CaCl2表示的化学反应速率数据不同，但所表示的意义相同

B．不能用CaCO3的浓度变更来表示化学反应速率，但可用水来表示

C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同

D．用CaCl2浓度的削减表示其化学反应速率

5．NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N2和CO2，对此反应有关的叙述中不正确的是()

A．上升温度能加快化学反应速率

B．运用适当催化剂可以加快化学反应速率

C．降低压强能降低化学反应速率

D．增大压强对化学反应速率没有影响

6．反应4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为()

A．v(O2)＝0.01mol·(L·s)－1

B．v(NO)＝0.08mol·(L·s)－1

C．v(H2O)＝0.003mol·(L·s)－1

D．v(NH3)＝0.003mol·(L·s)－1

7．少量铁粉与100mL0.01mol·L－1的稀盐酸反应，反应太慢。为了加快该反应的化学反应速率且不变更H2的产量，可以运用如下方法中的()

①加H2O；②滴入几滴浓HNO3；③滴入几滴浓盐酸；④加CH3COONa固体；⑤加NaCl固体；⑥上升温度(不考虑盐酸挥发)；⑦改用10mL0.1mol·L－1盐酸

A．①⑥⑦B．③⑤⑦

C．③⑥⑦D．⑤⑥⑦

8．如图所示，相等质量的铁和锌与足量的稀H2SO4充分反应，产生氢气的质量(m)与反应时间(t)的正确关系是()

9．(1)对于反应N2＋3H22NH3，当其他条件不变时，只变更一个反应条件，将生成NH3的化学反应速率的变更状况填入空格里(填“增大”、“减小”或“不变”)：

编号

变更的条件

生成NH3的速率

①

上升温度

②

增大N2的浓度

③

运用催化剂

④

压缩体积

(2)对于反应A＋BC，下列条件的变更肯定使化学反应加快的是________。

A．增加A的物质的量

B．上升体系的温度

C．削减C的物质的量

D．增加体系的压强

(3)用纯净的块状碳酸钙与稀盐酸反应制取CO2的试验中，为了加快该反应的化学反应速率，可以实行的措施有_________________________________________(至少答2条措施)。

10．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变更曲线如图所示。依据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为__________________________________。

(2)从起先至2min，Z的平均反应速率为______________________________。

课下实力提升(八)

1．解析：选D反应物的性质是确定化学反应速率的主要因素；反应物的浓度、反应的温度、催化剂等是影响化学反应速率的外界因素。

2．解析：选CA中，速率加快的缘由是KClO3分解产生的O2助燃；B中，增大硫酸浓度；C中，MnO2是双氧水分解的催化剂；D中，水的加入，使固体溶解，增大了物质的接触面积。

3．解析：选D比较化学反应速率大小时，先看确定化学反应速率的主要因素——反应物本身的性质，然后再看影响化学反应速率的外界因素，如温度、浓度、催化剂、压强等。金属与硝酸反应不产生H2，A项不产生H2。Fe不如Mg活泼，C项产生H2的化学反应速率最小；其他两项中只比较c(H＋)即可，明显3mol·L－1盐酸中c(H＋)小于3mol·L－1硫酸中c(H＋)，因此D项放出H2的速率最大。

4．解析：选AH2O是纯液体，不能用来表示反应速率，B、C错误；CaCl2是产物，在化学反应中其浓度增大，故可通过其浓度的增加来表示该反应的化学反应速率，D错误。

5．解析：选D上升温度，加入催化剂，能加快化学反应速率。降低压强，对有气体参与的反应能减小其化学反应速率，而增大压强，可增大有气体参与的反应的化学反应速率。

6．解析：选C先