第08讲食品中的有机化合物（原卷版）.docx

第08讲食品中的有机化合物

模块一思维导图串知识

模块二基础知识全梳理

（吃透教材）

模块三教材习题学解题

模块四核心考点精准练

（10大考点）

模块五小试牛刀过关测

1.能识别烃的衍生物（如乙醇、乙酸、酯、糖类、蛋白质等）中起关键作用的原子或原子团，并将其与整体进行联系，预测有机化合物可能的化学性质。

2.能运用实验方法探究、从有机化合物官能团的角度认识和分析醇、羧酸、酯、糖类、蛋白质等有机化合物的主要性质。

3.认识有机化合物（如糖类、蛋白质、油脂等）对人类生活和生命活动的重要意义，培养科学探究精神。

第1课时乙醇

一、乙醇的分子结构与物理性质

1．分子组成与结构

分子式

结构式

结构简式

球棍模型

空间填充模型

C2H6O

CH3CH2OH或C2H5OH

结构特点

含有特殊的原子团（官能团）羟基（—OH）,C—C键、两种C—H键和O—H键等化学键

2．烃的衍生物

（1）乙醇可以看成是乙烷分子中的氢原子被羟基取代后的产物。乙烷的结构式为，乙醇的结构式为。

（2）烃分子中氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。如CH3CH2OH、CH3CH2Br等。

3．物理性质

乙醇俗称酒精。通常为无色、透明，具有特殊香味的液体；密度比水小，沸点78.5℃，易挥发。能与水以任意比互溶。75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒。

二、乙醇的化学性质

1．可燃性

（1）化学方程式：CH3CH2OH+3O2eq\o(――→,\s\up7(点燃))2CO2+3H2O。

（2）现象：火焰呈淡蓝色，放出大量的热。乙醇常用作燃料。

2．与金属钠反应

实验操作

实验现象

①钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生无色无味气体；

②烧杯内壁有水珠产生；

③向烧杯中加入澄清石灰水不变浑浊

实验结论

乙醇与钠反应生成氢气，化学方程式为2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑

反应实质

钠置换了羟基中的氢生成氢气

跟钠和H2O

反应比较

剧烈程度比水弱，钠沉在乙醇底部，且没有熔化成金属小球

【温馨提示】①化学方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑。该反应的类型是置换反应。

②煤油是多种烃的混合物，碳氢键中的氢原子不能被金属钠置换，乙醇分子中的羟基（—OH）上的氢原子能被金属钠置换产生氢气。

3．乙醇的催化氧化

实验操作

实验现象

红色的铜丝eq\o(――→,\s\up7(加热))变为黑色eq\o(――――→,\s\up7(插入乙醇中))变为红色，闻到刺激性气味

实验结论

乙醇在铜、银等催化剂的作用下可以被氧气氧化，生成具有特殊气味的乙醛。化学方程式为2CH3CH2OH＋O2eq\o(————→,\s\up7(Cu),\s\do5(△))2CH3CHO＋2H2O。

反应实质

乙醇分子脱去羟基上的H原子以及与羟基直接相连的C原子上的H原子形成碳氧双键，脱下的氢原子与氧化铜中的氧原子结合成水，使氧化铜变成铜。金属铜作反应的催化剂。

反应①：2Cu+O2eq\o(=====,\s\up7(△),\s\do5())2CuO

反应②：

总反应：2CH3CH2OH＋O2eq\o(————→,\s\up7(Cu),\s\do5(△))2CH3CHO＋2H2O。

4．乙醇的用途

（1）用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。

（2）用作生产医药、香料、化妆品、涂料等的化工原料。

（3）医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。

【温馨提示】①乙醛中所含官能团为醛基(，可简写为—CHO)，乙醛在适当条件下可被进一步氧化，生成乙酸(CH3COOH)，化学方程式为2CH3CHO＋O2eq\o(――→,\s\up7(催化剂))2CH3COOH。

②乙醇可被强氧化剂（如KMnO4、K2Cr2O7等）直接氧化成乙酸：

化学反应

键的断裂

与钠反应

断①键

燃烧

断①②③④⑤键

催化氧化

断①③键

CH3CH2OHeq\o(――――――→,\s\up11(KMnO4，H＋),\s\do4(或K2Cr2O7，H＋))CH3COOH。

③乙醇反应时化学键的断裂

④乙醛的结构与性质：结构式：，结构简式为：CH3CHO。乙醛分子中含有醛基()。乙醛具有较强的还原性，可进一步被氧气氧化为乙酸，化学方程式为：

2CH3CHO+O2eq\o(―――→,\s\up7(催化剂))2CH3COOH。

=5\*GB3⑤甲醛的结构与性质：结构式：，结构简式为：HCHO。甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体。甲醛的水溶液（俗称福尔马林）常用于种子的杀菌消毒和标本的防腐等。甲醛对人体有害，不能用甲醛溶液浸泡食品，也要注意防止装修材料中挥发出的甲