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第二章化学反应基本原理
01化学反应的方向和吉布斯函数（掌握）
熵和吉布斯函数
反应自发性的判断
02反应反应限度和化学平衡（掌握）
03化学反应速率（理解）
04环境化学和绿色化学（了解）
第二章化学反应基本原理
01化学反应的方向和吉布斯函数
熵和吉布斯函数
反应自发性的判断
1.自发过程
自发过程：给定条件下，不借助外力就能进行的过程
自发过程是热力学的不可逆过程
1单向自发的
自发过程2有一定的限度Zn(s)+Cu2+(aq)＝Zn2+(aq)+Cu(s)
特点
3有做非体积功的能力
例子自发限度做功滚滚长江东逝水黄河之水天上来
原电池电势差为零电功奔流到海不复还
热传递温差为零热功转换
水往低处流水位差为零水电
气流气压差为零风电
普通化学
◆反应能否自发的判断依据——焓变？？？
系统能量降低，有利于自发进行
1放热反应
如：燃烧反应，系统能量降低，反应一般能自发进行。
系统能量升高，混乱度增大，在一定条件下反应能自发进行
2吸热反应
如：CaCO分解、常温常压下冰的融化、KNO溶于水等
33
不放热系统能量不变，但混乱度增大，这些过程也能自发进行
3
也不吸热如，红墨水在水中扩散、理想气体真空膨胀、理想气体的混合等
普通化学
◆混乱度与熵
▶自然界的两个基本定律
（一）系统倾向于取得最低势能状态；
（二）系统趋向于取得最大混乱度。
▶影响反应自发的因素
✓反应热
⚫放热有利于自发
⚫吸热不利于自发
✓混乱度
⚫混乱度增加，有利于自发
⚫混乱度减小，不利于自发
✓其他因素？？
普通化学
4.4混乱度与反应的熵变1900年普朗克
给出k值
一、混乱度与熵的概念►S和Ω的定量关系—玻尔兹曼熵公式
▶微观状态数Ω✓S＝klnΩ(1877年波尔兹曼提出)
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✓反映系统混乱程度的微观量–k＝R/NA=1.3810J·K，玻尔兹曼常数
✓统计学量R理想气体常数，NA阿佛加德罗常数
✓只有T=0K时，Ω=1►波尔兹曼公式架起了宏观与微观的桥梁！
►微观状态越多，熵值越大，系统混乱度越高.
▶熵S
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