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第三章水溶液化学
01水溶液的通性（掌握）
非电解质稀溶液的通性（掌握）
电解质溶液的通性（掌握）
表面活性剂和膜化学（了解）
02酸碱解离平衡（掌握）
难溶电解质的多相离子平衡
03（即沉淀-溶解平衡）（掌握）
04水的净化与废水处理（了解）
第三章水溶液化学
1溶液的通性（依数性）
✓难挥发性非电解质、电解质稀溶液的通性（掌握）
✓表面活性剂和膜化学（了解）
重点掌握：1.难挥发性非电解质或电解质稀溶液的通性及计算；
2.难挥发性溶质稀溶液通性的定性说明
◆3.1溶液的通性
✓溶液越稀，通性的定量
溶液的特性规律越符合经验公式；
✓主要讨论：难挥发性溶
与溶质本性有关：由溶质不同而引起的性质。
质的稀溶液
溶液分类如：密度、导电率、酸碱性、颜色等；
（按性质）
溶液的通性（也称依数性）
与溶质本性无关：由单位体积内溶质的粒子数目不同而引
起的各种性质。
如：蒸气压下降、沸点上升、凝固点下降、渗透压等。
普通化学
◆溶液的通性（难挥发性、非电解质溶质+电解质溶质）
适用条件
1溶液的蒸气压下降✓定性规律：难挥发性溶质溶液
✓定量计算：难挥发性溶质、稀溶液
本质：
2溶液的沸点升高和凝固点降低✓溶液的蒸气压下降
适用条件
3渗透压
✓定性规律：溶液
✓定量计算：稀溶液
普通化学
通性1：溶液(难挥发性溶质)的蒸气压下降
（1）水的饱和蒸气压
温度T，蒸发=凝结时，水蒸气的饱和压强v蒸发=v凝结
*
简称蒸气压，以p(HO)表示
2
（2）物质饱和蒸气压p*的影响因素
►内因：分子结构（即本性）
✓难挥发的物质：如甘油、糖、食盐等
✓易挥发/升华的物质：如苯、碘等
►外因：温度T，T，p*越大
蒸气压的测量装置简图
普通化学
通性1：难挥发溶质溶液的蒸气压下降
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