普通化学-3(2) 酸碱解离平衡.pdfVIP

01水溶液的通性（掌握）

02酸碱解离平衡（掌握）

质子酸碱的概念

酸碱的解离平衡

缓冲溶液和pH的控制

难溶电解质的多相离子平衡

03（即沉淀-溶解平衡）（掌握）

04水的净化与废水处理（了解）

2酸碱解离平衡（掌握）

ü质子酸碱的概念（掌握）

ü酸碱的解离平衡（掌握）

ü缓冲溶液和pH的控制（了解）

重点内容：1、酸和碱的解离平衡及其解离平衡常数的计算；

2、弱酸、弱碱、缓冲溶液体系pH值的计算。

u酸碱的概念

电离理论电子理论质子理论

1887年，阿仑尼乌斯提出。1923年，美国化学家路易斯提出。1923年布朗斯特和劳里，同时提出。

＋酸——能给出质子的物质，如:NH+,HCO-

酸：电离出来的阳离子全部是H的物质酸——能接受电子对的物质。43

－

碱：电离出来的阴离子全部是OH的物质碱——能接受质子的物质，如:NH，Ac-

碱——能给出电子对的物质。3

酸碱反应：酸+碱盐+水两性物质:既能给出质子，又能接受质子

局限性：酸碱定义的范围较窄，只是用于如：Cu2++4(:NH)→[Cu(NH)]-

334的物质。如：HCO，HO

32

水溶液，不适用于非水溶液、无溶剂的体局限性：范围极其广泛，对酸碱的认识则：酸↔质子+碱

系。不能解释:NH、NaAc碱性，NHCl的

34过于笼统，因而不易掌握酸碱的特征。优点:酸碱定义的范围较宽，没有盐的概念。

酸性适合于水溶液、非水溶液和无溶剂体系。

普通化学

u1.酸碱质子理论

+

►酸——能给出质子(H)的物质