《分子结构与性质》课件.pptxVIP

《分子结构与性质》;构建·知识网络;总结·专题提升;判断分子空间结构的方法;

若B为氧原子、硫原子时，则不提供电子；若有成单电子时，则看成电子对。

从价层电子对空间结构中去掉未成键的孤电子对，则为分子的空间结构。

;下列分子或离子中，中心原子价层电子对的空间结构为四面体形，且分子或离子的空间结构为V形的是 ()

A．NH B．PH3

C．H3O＋ D．OF2

【答案】D

;

【解析】中心原子价层电子对的空间结构为四面体形，且分子或离子的空间结构为V形的只能是由3个原子组成的分子，中心原子有2对孤电子对。OF2分子为V形结构；NH是三角锥形的NH3结合一个H＋后形成的正四面体形结构；H3O＋是V形的H2O结合一个H＋后形成的三角锥形结构；PH3中P原子上有一对孤电子对，呈三角锥形。

;2．根据杂化轨道类型判断

由于杂化轨道类型不同，杂化轨道的夹角也不同，其成键时键角也不同，故杂化轨道的类型与分子的空间结构有关系，具体如下表：

;

当杂化轨道都参与成键(杂化轨道数与结合的原子数相同)时，杂化轨道形成的空间结构与分子的空间结构一致。

;下列物质的分子中，中心原子的“杂化方式”及“分子空间结构”与CH2O(甲醛)相同的是 ()

A．H2S B．NH3

C．CH2Br2 D．BF3

【答案】D

【解析】CH2O和BF3均为平面形分子，两者的中心原子均采取sp2杂化；H2S和H2O相似；CH2Br2是CH4中的两个H被Br取代得到，H2S、NH3、CH2Br2的中心原子都采取sp3杂化。;3．根据共价键的键角判断

分子的空间结构与共价键的键角的关系如下表：

;【答案】A;

4．根据等电子原理判断

原子总数相同、价电子总数相同的分子属于等电子体，等电子体具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。通常情况下，等电子体的空间结构相同，例如SO2与O3均为V形结构，CH4与NH均为正四面体形结构。

;【答案】B

;

【解析】A项，H2O分子中心原子采取sp3杂化，为V形；SO2分子中心原子采取sp2杂化，为V形。B项中BeCl2和CO2分子中心原子都是采取sp杂化，为直线形。C项，NH3分子中心原子采取sp3杂化，为三角锥形；H2O分子中心原子采取sp3杂化，为V形。D项，CH2O分子中心原子采取sp2杂化，为平面??角形；NH3分子中心原子采取sp3杂化，为三角锥形。;共价键极性与分子极性的关系;

2．分子的极性

非极性分子——空间结构呈中心对称的分子，如：平面正三角形分子、正四面体形分子等。

极性分子——空间结构不呈中心对称的分子，如：V形分子、三角锥形分子等。

;3．键的极性与分子的极性关系

;类型;下列物质：①BeCl2，②Ar，③白磷，④BF3，⑤NH3，⑥过氧化氢，其中含极性键的非极性分子是 ()

A．①④⑥ B．②③⑥

C．①④ D．①③④⑤

【答案】C;

【解析】BeCl2空间结构是直线形，BeCl2是含极性键的非极性分子；Ar为稀有气体，分子中不含化学键；白磷分子式为P4，不含极性键，含有的是非极性键；BF3是平面三角形结构，是含极性键的非极性分子；NH3是三角锥形结构，是含极性键的极性分子；过氧化氢是含极性键和非极性键的极性分子，所以选C。

;1．一般分子形成氢键必须具备两个基本条件

(1)与电负性很大的原子X(F、O、N)形成强极性键的氢原子。

(2)较小半径、较大电负性、含孤电子对、带有部分负电荷的原子Y(F、O、N)。

;

2．氢键对物质性质的影响

(1)分子间氢键的形成增强了分子间作用力，导致化合物的熔、沸点升高；分子内氢键的形成则削弱了分子间作用力，导致化合物的熔、沸点降低。

(2)氢键会使物质在水中的溶解性增强。

(3)氢键会使物质的密度增大。;

3．简单区别氢键与化学键

氢键是一种非化学键作用力，比化学键弱得多，但比范德华力强，可以说氢键是一种比较强的分子间作用力。化学键存在于分子内，是将原子结合成分子的作用力；分子间作用力存在于分子间，是保持物质聚集状态的作用力，它们本质上都是静电作用，但大小相差1～2个数量级。化学键强弱主要影响物质的化学性质，氢键主要影响物质的物理性质。

;下列说法正确的是 ()

A．H2O的稳定性很强，是因为H2O分子之间能形成氢键

B．水结成冰时，H—O键的键长变长，密度减小

C．含氢元素的化合物中一定有氢键

D．能与水分子形成氢键的物质易溶于水

【答案】D

;

【解析】氢键是一种相对较强的分子间作用力，它主要影响物质的物理性质，如熔沸点、密度、溶解度等，而分子的稳定性由分子内共价键的强弱决定，与氢键无关，A错误。在冰中，水分子之间以氢键结合，形成比较疏松的晶体，在晶体结构中有许多空隙，造成冰的密度比水的密度小，B错误。形成氢键