《分子结构与性质》拓展课件.pptxVIP

《分子结构与性质》;典练·素养提升;

素养解读好多物质是由分子构成的，分子又是由原子构成的，构成分子的原子数目及各原子在空间的位置不同都会影响物质的性质。原子通过共价键构成分子时，根据共价键的分类可以将纷繁复杂的物质分成不同的类别，从微观角度认识物质性质的规律。通过对分子空间结构的判断，可逐步培养宏观辨识与微观探析、科学探究与创新意识等学科核心素养。

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1．(证据推理与模型认知)比较下列化合物的沸点，前者低于后者的是 ()

A．乙醇与氯乙烷

B．邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸

C．对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛

D．H2O与H2Te

【答案】B

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【解析】邻羟基苯甲酸、邻羟基苯甲醛等容易形成分子内氢键，沸点较低；而对羟基苯甲酸、对羟基苯甲醛容易形成分子间氢键，沸点较高，B正确。

;2．(宏观辨识与微观探析、科学探究与创新意识)下列物质的酸性强弱比较正确的是 ()

A．CH3COOH＞HCOOH

B．HCOOH＞CH3COOH＞CH3CH2COOH

C．HClO3＜HClO

D．CH2FCOOH＜CH2ClCOOH＜CH3COOH

【答案】B;

【解析】CH3—的推电子作用使CH3COOH酸性弱于HCOOH，A错误；含碳原子数越多的烷基推电子作用越强，使O—H键极性越弱，导致相应羧酸的酸性减弱，所以B正确；同一元素不同价态的含氧酸中非羟基氧原子越多，酸性越强，C错误；由于吸电子能力：F＞Cl＞H，D错误。;3．(宏观辨识与微观探析)下列各组物质的分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 ()

A．CO2、H2S B．C2H4、CH4

C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl

【答案】B

【解析】Cl2分子中无极性键。根据分子的空间结构可以判断，H2S、NH3、HCl分子中正负电荷中心不重合，属于极性分子。

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4．(宏观辨识与微观探析)下列说法正确的是 ()

A．Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的

B．H2O与H2S的空间结构相似，这是由共价键的饱和性决定的

C．并非所有的共价键都有方向性

D．两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率减小

【答案】C;

【解析】s轨道是球形对称，所以s－sσ键无方向性，其他的共价键都有方向性。共价键的饱和性决定组成分子的原子间的数量关系，共价键的方向性???决定分子的空间结构。

;5．(宏观辨识与微观探析)防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为其有效成分的分子中含有π键，这些分子中的π键电子可以在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。下列物质没有防晒效果的是 ()

A．氨基苯甲酸 B．羟基丙酮

C．肉桂酸(C6H5CHCHCOOH) D．酒精

【答案】D

【解析】π键只存在于不饱和键中，A、B、C项物质分子中均含有π键，而酒精分子中无不饱和键，不含有π键，故酒精没有防晒效果。;对话·命题专家;按要求完成下列空白。

(1)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是________。

(2)①碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是____________________。

②CS2分子中，共价键的类型有________，C原子的杂化轨道类型是________，写出两个与CS2具有相同立体构型和键合形式的分子或离子__________。

;(3)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2－和B＋具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

①C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E，E的立体构型为__________________，中心原子的杂化轨道类型为__________。

②化合物D2A的立体构型为__________，中心原子的价层电子对数为________，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为__________________________________________。;考查角度;解题策略：

(1)解题步骤：解答此类试题，第一步要推断出具体的元素和微粒；第二步要根据中心原子的价电子数或结合的原子个数，用互斥理论或杂化理论判断出空间构型，有的也可以根据熟悉的分子空间构型利用等电子体理论判断分子的空间构型和杂化类型，得出正确答案。高考中常常将互斥理论和杂化理论等知识结合起来进行综合考查。

(2)方法技巧：本题运用公式法、类比法进行分析总结而得出答案。

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答案：(1)正四面体

(2)①C有4个价电子且半径小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构

②σ键和π键spCO2、SCN－(或COS等)

(3)①三角锥形sp