高中化学（鲁科版）第二章同步导学案：化学键与化学反应中的能量变化.docxVIP

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第2章化学键化学反应与能量

第一节第3课时化学键与化学反应中的能量变化

【知识梳理】

一、化学反应中的能量变化

1。能量变化的探究

实验操作

实验现象

结论及反应式

反应混合液的温度

H＋＋OH－＝H2O

反应时 热量

锌粉逐渐 ，有 产生,溶液温度

反应时 热量

混合粉末变成糊状物,有 产生，玻璃片与小烧杯

反应时 热量

结论：每个化学反应都伴随着能量变化，有的 能量，有的 能量.

2.吸热反应和放热反应

（1）反应中 的化学反应叫做吸热反应.

（2）反应中 的化学反应叫做放热反应。

【注意】(需记忆）1。化学反应能量变化与反应条件的关系

加热条件下进行的反应不一定是吸收能量的反应，常温下进行的反应也不一定是释放能量的反应；化学反应是吸热还是放热，与反应条件无关。

2.常见的吸热反应(1）消石灰与氯化铵固体的反应。

(2)大多数需加热的分解反应。（3)以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应等。

3.常见的放热反应（1)燃烧。（2)酸碱中和。

（3）活泼金属与酸或水反应。（4)物质的缓慢氧化反应。(5)铝热反应等。

【例1】下列反应中，属于释放能量的反应的是 ,属于吸收能量的反应的是 ,属于氧化还原反应又释放能量的反应的是 。

①煅烧石灰石（主要成分是CaCO3)制生石灰（CaO）②燃烧木炭取暖

③炸药爆炸④酸与碱的中和反应⑤食物因氧化而腐败

二、化学反应中能量变化原因

1。与化学键的关系

（1）当E1＞E2，反应 能量,属于 反应。

（2）当E1＜E2，反应 能量,属于 反应。

2.从物质内部能量的关系

（1)从物质内部能量分析化学反应过程：

化学反应的过程可看作“储存”在物质内部的能量（ 能）转化为 能、 能或 能等释放出来,或者是 能、 能或 能等转化为物质内部的能量（ 能）被“储存”起来的过程。

（2)从反应物内部总能量和生成物内部总能量分析化学反应：

①反应物内部的总能量 生成物内部的总能量，反应释放能量为放热反应，如图I。

②反应物内部的总能量 生成物内部的总能量，反应吸收能量为吸热反应，如图Ⅱ。

（3)反应中的能量变化=断裂化学键吸收的能量E1—形成化学键放出的能量E2=生成物总能量-反应生成总能量

①若能量变化值0，则为 反应，②若能量变化值〉0，则为 反应.

3.化学反应中能量变化的计算

【例2】已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为（)

A。920kJ B.557kJ C。436kJ D。188kJ

【注意】物质所含能量越低越稳定。化学反应中的能量变化与化学键的断裂和形成有关，断裂化学键吸收的能量等于形成该化学键时释放的能量，能量值越大，化学键越牢固，物质本身越稳定，物质的能量越低。

【例3】下列说法中正确的是（）

A.凡是物质的化学变化都伴随着能量的变化

B.凡是伴随着能量变化的物质变化都是化学变化

C。凡是吸热反应都需要人为地加热D.凡是放热反应都不需要人为地加热

【课堂练习】

1.（2013·吉安高一检测）下列变化过程需要吸收能量的是（）

A.2CO+O22CO2

B。Cl+Cl→Cl2

C。CaO+H2O====Ca（OH）2

D.H2→H+H

2。（2013·长春高一检测）键能是指断裂1mol化学键形成气态原子时吸收的能量(kJ),单位为kJ·mol-1。从手册上查得:H-H、Cl-Cl和H—Cl的键能分别为436kJ·mol—1、243kJ·mol—1和431kJ·mol-1，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1molH—Cl时应该(）

A。放热183kJ B。放热91。5kJ

C。吸热183kJ D。吸热91.5kJ

3.（双选)已知：①能量越低的物质就越稳定;②白磷转化成红磷是放热反应.据此,下列判断或说法中正确的是（）

A。在相同的条件下,红磷比白磷稳定

B。在相同的条件下,白磷比红磷稳定

C.红磷和白磷的结构不同

D.红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃

4。(2013·宁波高一检测)某一化学反应中,其产物的总能量为80kJ,如果该反应是放热反应,那么反应物的总能量可能是（)

A.100kJ