《分子间的作用力 分子的手性》课件.pptxVIP

《分子间的作用力分子的手性》;素养目标;知识导图;课前·新知导学;分子间的作用力

1．范德华力及其对物质性质的影响

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2．氢键及其对物质性质的影响

(1)定义：由已经与电负性很大的原子(如N、F、O)形成共价键的__________与另一个电负性很______的原子之间产生的作用力。

(2)表示方法：氢键通常用X—H…Y表示，“—”表示共价键，“…”表示形成的氢键。

(3)分类：氢键可分为______________和_________________。

;熔、沸点;3．溶解性

(1)影响物质溶解性的外界因素主要有________、________等。

(2)相似相溶规律：______________________________________________________________。如蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳；萘和碘易溶于四氯化碳，难溶于水。

(3)氢键：溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性______(填“越好”或“越差”，下同)。

(4)分子结构的相似性：溶质和溶剂的分子结构相似程度越大，其溶解性________。如乙醇与水互溶，而戊醇在水中的溶解度相对较小。;

氢键是一种特殊的共价键，即电负性很大的原子和氢原子形成的共价键，这种说法对吗？为什么？;判断正误。(正确的画“√”，错误的画“×”)

(1)氢键的形成都会使物质的熔、沸点升高。 ()

(2)氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于自然界中的物质中。 ()

(3)HF的沸点较高，是因为H—F键的键能很大。 ()

(4)CH4难溶于水，NH3易溶于水。 ()

(5)HOCH2CH2OH比CH3OH在水中的溶解度小。 ()

【答案】(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×;手性分子

1．手性异构体

具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手和右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称______________(或______异构体)。有手性异构体的分子叫做_____________。

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2．手性原子具备的条件

原子上连有四个________的原子或原子团。

3．手性分子的应用

在生命科学和药物生产方面有广泛的应用，如对于手性药物，一个异构体可能是有效的，而另一个异构体可能是无效甚至是有害的。

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判断一个碳原子是否为手性碳原子的关键是什么？;【答案】(1)×(2)×(3)×(4)√;课堂·素养初培;任务一分子间作用力对物质性质的影响

;PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大。

;(1)PtCl2(NH3)2是平面四边形结构还是四面体结构？

【答案】根据PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，即其有两种不同结构的同分异构体，故其结构应为平面四边形结构，若为四面体结构则无同分异构体。

;(2)淡黄色的PtCl2(NH3)2是极性分子还是非极性分子？其分子的空间结构是怎样的？

;(3)黄绿色的PtCl2(NH3)2是极性分子还是非极性分子？其分子的空间结构是怎样的？

;1．分子间作用力对物质性质的影响

(1)分子间作用力对物质熔、沸点的影响。一般来说，组成和结构相似的分子构成的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。

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(2)分子间作用力对物质溶解性的影响。

①“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。如蔗糖和氨易溶于水，难溶于CCl4，因为蔗糖、氨、水都是极性分子；而萘和碘易溶于CCl4，难溶于水，因为萘、碘和CCl4都是非极性分子。离子化合物是强极性物质，很多易溶于水。

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②氢键：若溶剂与溶质分子之间可以形成氢键，则溶解性好；若溶质分子不能与水分子形成氢键，在水中溶解度就相对较小。如NH3极易溶于水，甲醇、乙醇、甘油、乙酸等能与水混溶，就是因为这些物质的分子与水分子之间能够形成氢键。

③反应：如果溶质与水能发生化学反应，也会增大溶质的溶解度。如SO2与水发生反应生成H2SO3，而H2SO3可溶于水，因此，SO2的溶解度较大。

;2．范德华力、氢键、化学键的比较

;概念;关于氢键的下列说法正确的是 ()

A．每个水分子内含有两个氢键

B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键

C．分子间形成氢键能使物质的熔点和沸点升高

D．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

【答案】C;

【解析】氢键不属于化学键，它主要影响物质的物理性质，水分子内只有共价键而无氢键，A错误；水蒸气分子间距离太大，不能形成氢键，B错误；HF稳定性很强与氢键无关，是因为H—F键键能大，D错误。;下列物质的变化中，破坏的主要是范德华力的是 ()

A