221原子核外电子排布的周期性导学案高二上学期化学选择性必修2.docx

2.2.1原子核外电子排布的周期性

【素养目标】

1.能从电子排布的角度解释元素的分区、周期和族的划分。

2.知道元素周期表中分区、周期和族的元素原子核外电子排布特征，了解元素周期律（表）的应用价值。

【本节必备知识】

1.构造原理：能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。

2.1～36号元素基态原子核外电子的排布。

【本节学习内容】

学习与探究一原子核外电子排布的周期性

元素原子最外层电子排布的周期性变化导致元素性质的周期性变化。根据原子核外电子排布的周期性变化规律，尝试对第三周期的元素进行归纳，填写下表：

最高正价=主族序数（O.F除外）；非金属元素的最低负价=主族序数8（氢除外）

填写第四周期过渡元素核外外围电子排布：

原子序数

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27

28

29

30

符号

外围电子排布

依据上表得出结论：

1．最外层电子数目的变化

除第1周期外，每隔一定数目的元素，元素原子的最外层电子数重复出现从_____逐渐增加到_____的周期性变化。

2．元素原子的外围电子排布的变化

(1)第2、3周期从左到右，元素原子的外围电子排布呈现从_____到__________的变化。

(2)第4周期，从左到右，元素原子的外围电子排布呈现从_____经过__________逐渐过渡到__________。

(3)第5周期元素原子的外围电子排布与第4周期元素外围电子排布有相似的变化规律。

因此，核外电子排布的周期性变化规律：（1）每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从_____到__________的周期性变化(第1周期除外)。

（2）同一主族元素的原子外围电子排布相同，不同的只是电子层数。

学习与探究二

3．元素周期表中区的划分

根据元素原子的_______________特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、

ds区（ⅠB、ⅡB族这2个纵行的元素的核外电子因先填满了能级而后再填充ns能级而得名区）和f区。

(1)s区：包含__________两族元素，价电子排布式为ns1~2，除氢元素外，其余都是活泼的金属元素。

(2)p区：包含_______________元素，价电子排布式为ns2np1~6(除He外),除氢元素外，所有的__________元素都在p区。

(3)d区：包含_______________及Ⅷ族的元素，价电子排布式为(n1)d1~9ns1~2

(4)ds区：包__________的元素，价电子排布式为(n1)d10ns1~2。d区、ds区全是金属元素。

(5)f区：__________元素。

【思考】

（1）Fe、Cu、Br元素分别位于哪个区域？

（2）如何由外围电子排布判断主族元素在周期表中的位置？

例：某主族元素原子价电子构型为3d54s2，其在周期表中的位置_________

点拨：

周期序数＝电子层数＝最大电子层序数，主族元素：族序数＝价电子数＝最外层电子数。

副族元素：大多数族序数=（n1)d+ns的电子数=价电子数

ⅠB、ⅡB族序数=原子的最外层电子数

【当堂练习】

1、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是()

A．FeB．MgC．PD．Zn

2、M元素的单质是常用的半导体材料，基态M原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2，元素M位于周期表中的（）

A.s区B.d区C.ds区D.p区

3、某元素原子价电子构型3d54s2，其应在（）

A.第四周期ⅡA族B.第四周期ⅡB族C.第四周期ⅦA族D.第四周期ⅦB族

4、关于元素周期表中元素的分区，下列说法正确的是()

A．元素周期表的d区全部是副族元素B．元素周期表的d区包含所有的过渡元素

C．过渡元素包括d区、f区、ds区的元素D．ds区元素不都是副族元素

5、已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族位置上。试写出该元素基态原子的价电子排布式、核外电子排布式（用原子实表示）并分析该元素在哪区？

6.人们将元素周期表分成五个区，并以最后填入电子的轨道能级符号作为该区的符号，填写下空。（1）在s区中，族序数最大、原子序数最小的元素，其原子的价电子的电子云形状为。

(2)在d区中，族序数最大、原子序数最小的元素，常见离子的电子排布式为，

其中较稳定的是。

（3）在ds区中，族序数最大、原子序数最小的元素，原