高中化学二第二章第三节《化学反应的速率和限度第一课时》习题.docxVIP

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《化学反应的速率与限度》习题

一、选择题

1．下列说法中正确的是()

A．0。1mol·L－1盐酸和0。1mol·L－1硫酸与2mol·L－1NaOH溶液反应速率相同

B．大理石块和大理石粉与0。1mol·L－1盐酸反应的速率相同

C．等量的Mg粉、Al粉和0.1mol·L－1盐酸反应速率相同

D．0.1mol·L－1盐酸和0.1mol·L－1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同

答案：D

解析：A选项是酸碱中和,硫酸的H＋浓度是盐酸的2倍，所以速率不同；B选项中大理石块与盐酸接触面小,反应慢；C选项中Mg比Al活泼，反应速率快。

2．反应4A(s)＋3B(g）===2C(g)＋D(g）,经2min，B的浓度减少0.6mol·L－1。对此反应速率的表示，正确的是（）

A．用A表示的反应速率是0.4mol·（L·min）－1

B．分别用B、C、D表示反应的速率,其比是3：2:1

C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·(L·min）－1

D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的

答案：B

解析：v(B)＝eq\f(0。6mol·L－1，2min)＝0.3mol·L－1·min－1,由于A是固体，无法用浓度变化量表示，所以A不对；2min末的反应速率为瞬时速率，而0。3mol·L－1·min－1为平均速率；B速率减小，C速率增加。

3．将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图所示。在相同条件下,将bg(a〉b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示）正确的是(）

答案：C

解析:因为a〉b所以，块状碳酸钙反应损失的质量大，但块状反应速率慢，粉末状反应速率快，所以正确答案是C。

4．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到下图,则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是(）

组别

c（HCl)（mol·L－1）

温度（℃)

状态

1

2.0

25

块状

2

2.5

30

块状

3

2.5

50

块状

4

2.5

30

粉末状

A．4、3、2、1 B．1、2、3、4

C．3、4、2、1 D．1、2、4、3

答案：AC

解析：其他条件一定时，溶液的浓度越大，化学反应速率越快；温度的升高和固体由块状变为粉末状都能显著加快反应速率。实验1中盐酸的浓度最小,反应的温度最低,所以化学反应速率最慢；实验3的反应温度比实验2的反应温度高，所以实验3的反应速率大于实验2的反应速率；实验3和实验4虽然浓度相同,但反应的温度不同，物质的状态也不相同，无法比较，故有A、C两种可能.

5．在其他条件不变时,设某物质在10℃时反应速率为3mol·(L·s)－1，每升高10℃，反应速率是原来的3倍，那么

A．9mol·(L·s）－1 B．27mol·(L·s)－1

C．81mol·(L·s）－1 D．243mol·（L·s)－1

答案：D

解析：根据题意,50℃时的反应速率为v＝3mol·(L·s)－1×3（50－10)/10＝243mol·(L·s）－1

6．反应3Fe(s）＋4H2O（g）eq\o（，\s\up17（高温）)Fe3O4（s)＋4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(）

A．增加Fe(s）的量

B．将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变,充入N2使体系压强增大

D．保持压强不变,充入N2使容器体积增大

答案:AC

解析:固体、纯液体的浓度是一个定值，所以改变其物质的量对反应速率无影响。将容器体积缩小一半时，压强增大，反应速率加快。保持体积不变,充入N2，反应体系的浓度不变,反应速率不变。保持压强不变充入N2,容器体积增大,气体物质的浓度减小，反应速率减慢。

7．将4molA气体和2molB气体在2L容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A（g)＋B（g）===2C(g)

若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法，其中正确的是（）

①用物质A表示的反应的平均速率为0。3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70%

④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1

A．①③ B．①④

C．②③ D．③④

答案:B

解析:由题知2s时C的浓度为0.6mol·L－1，根据化学方程式中化学计量数比可算出B的变化浓度为0。3mol·L－1，进而确定B的浓度是（1mol·L－1－0。3mol·L－1)＝0.7m