高中化学同步习题元素周期表和元素周期律.docxVIP

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元素周期表和元素周期律

A组基础达标

1．元素的性质主要表现在原子半径、主要化合价、元素的金属性、元素的非金属性等方面.下列有关元素性质的说法中正确的是（）

A．同一周期元素形成的简单离子的半径从左到右依次减小

B．主族元素的最高正价均等于其族序数

C．元素的非金属性、金属性与元素原子在氧化还原反应中得失电子数目的多少无关

D．元素的非金属性越强，其气态氢化物的还原性越弱,其气态氢化物的酸性也越弱

2．下列叙述正确的是（）

A．铅位于元素周期表中金属元素与非金属元素交界处，可作半导体材料

B．若存在简单阴离子R2－，则R一定属于ⅥA族元素

C．S和Se属于ⅥA族元素，H2S还原性比H2Se的强

D．最外层电子数为1的元素一定属于ⅠA族

3．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的是（)

A．铊(Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

B．气态氢化物的稳定性HF低于HCl

C．硒(Se）位于元素周期表第ⅥA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱

D．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

4．下列递变规律不正确的是(）

A．O、S、Na、K的原子半径依次增大

B．H2SiO3、H2CO3、H2SO3、HClO的酸性依次增强

C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱

D．KOH、Ca（OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐减弱

5．元素周期表是学习化学的重要工具。下列关于元素周期表的说法不正确的是(）

A．第七周期的最后一个元素为118号元素

B．元素周期表中第2纵行全部为金属元素

C．元素周期表中ⅠA族是包含元素种类最多的纵行

D．根据元素周期表可以预测元素的存在及其性质

6．五种短周期元素的某些性质如表所示,下列说法正确的是（）

元素代号

X

Y

Z

W

Q

原子半径（nm)

0.073

0。077

0.099

0.102

0。118

主要化合价

－2

＋4、－4

－1

＋6、－2

＋3

A。单质沸点：WQ〉Z

B．X、Y、W三种元素两两之间均能以共价键形成AB2型的化合物

C．Z的含氧酸的酸性一定大于W的含氧酸的酸性

D．W与Q形成的常见化合物可以稳定存在于水溶液中

7．如表是元素周期表中短周期的一部分,B、D两元素原子核内质子数之和为25。下列有关说法中正确的是(）

A

B

C

D

A.原子半径：D〉CB〉A

B．B和D的简单阴离子都能促进水的电离

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：A〉C〉D

D．DB6分子中各原子最外层均满足8电子结构

8．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的原子核中只有6个质子；X可与W形成两种常见的气体WX和WX2;Y是短周期元素中原子半径最大的元素；Z与Y形成的化合物的水溶液呈中性.下列叙述正确的是(）

A．Y位于第三周期ⅦA族

B．单质沸点:WY

C．气态氢化物稳定性：W〉Z

D．离子半径：XY

9．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X、Y同周期，W、Z同主族，且X、Y最外层电子数之和是W、Z最外层电子数之和的6倍。下列说法正确的是（）

A．简单离子半径:Y〈Z

B．氢化物的稳定性：XY

C．原子失电子能力:W〈Z

D．X与Y形成的简单化合物为离子化合物

10．(1）下表中的实线是元素周期表的部分边界，请在表中用实线补全元素周期表的边界。

(2)元素甲是第三周期第ⅥA族元素,请在右边方框中按上图中氦元素的样式写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称和相对原子质量(取整数）。

(3）元素乙的M层电子数比K层电子数多1，则乙原子半径与甲原子半径比较:________〉________(用元素符号表示）。甲、乙的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为________________(用化学式表示)。

（4)元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的________，请写出主族元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系:

____________________________________________________________。

(5）请写出53号元素在元素周期表中的位置：________。

11．随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

(1)f在周期表中的位置是________。

(2)比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示,下同）：________________;比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:________。

（3）任选上述元素