第一章　微专题2　元素推断与元素周期律的综合应用 教案.docxVIP

微专题2元素推断与元素周期律的综合应用

1.元素推断的一般思路

2.元素推断的常用方法

(1)利用稀有气体元素原子结构的特殊性。

(2)利用常见元素及其化合物的特征性质。

3.由基态原子的价层电子排布确定元素在元素周期表中的位置

(1)周期序数=电子层数=最高能层序数。

(2)主族元素的族序数=价层电子数。

(3)第ⅢB族~第ⅦB族的价层电子排布为(n-1)d1~5ns1~2(镧系、锕系除外)，族序数=价层电子数。如锰的价层电子排布为3d54s2，它位于元素周期表中第四周期第ⅦB族。

(4)第ⅠB族和第ⅡB族的价层电子排布为(n-1)d10ns1~2，族序数=ns能级上的电子数。

4.同周期、同主族元素的结构与性质递变规律

结构与性质

同周期主族元素(从左到右)

同主族元素

(从上到下)

最外层电子数

从1递增到7(第一周期除外)

相同

金属性

逐渐减弱

逐渐增强

非金属性

逐渐增强

逐渐减弱

主要化合价

最高正价=族序数(O、F除外)，非金属元素最低负价=-(8-族序数)(H除外)

原子半径

逐渐减小

逐渐增大

简单气态氢化物的稳定性

逐渐增强

逐渐减弱

最高价氧化物对应水化物的酸碱性

碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强

碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱

第一电离能

总体呈增大趋势

逐渐减小

电负性

逐渐增大

逐渐减小

1.(2023·浙江1月选考，10)X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，X的2s轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法不正确的是()

A.电负性：ZX

B.最高正价：ZM

C.Q与M的化合物中可能含有非极性共价键

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：ZY

答案B

2.(2022·辽宁，5)短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是()

A.X能与多种元素形成共价键

B.简单氢化物沸点：ZQ

C.第一电离能：YZ

D.电负性：WZ

答案B

解析短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W简单离子在同周期离子中半径最小，说明W为第三周期元素Al。短周期元素的基态原子中有两个单电子，可分类讨论：①为第二周期元素时，最外层电子排布为2s22p2或2s22p4，即C或O；②为第三周期元素时，最外层电子排布为3s23p2或3s23p4，即Si或S。Q与Z同主族，结合原子序数大小关系可知，X、Z、Q分别为C、O和S，则Y为N。X为C，能与多种元素(H、O、N、S等)形成共价键，A正确；Z和Q形成的简单氢化物分别为H2O和H2S，由于H2O分子间能形成氢键，故H2O的沸点高于H2S，B错误；Y为N，Z为O，N的最外层p轨道电子为半充满结构，比较稳定，故其第一电离能比O大，C正确；W为Al，Z为O，O的电负性更大，D正确。

3.(2023·广东，14改编)化合物XYZ4ME4可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为nsn-1，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是()

A.元素电负性：EYZ

B.氢化物沸点：MYE

C.第一电离能：XEY

D.YZ3是电解质

答案A

解析由题给信息分析知，E为O，Y为N，Z为H，M为P，X为Mg。元素电负性：ONH，A正确；简单氢化物沸点：H2ONH3PH3，B错误；第一电离能：NOMg，C错误。

4.已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可与A形成10电子分子，B、C位于同一周期，二者可以形成多种共价化合物，C、F位于同一主族，B元素原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C元素原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍，E元素原子最外层电子数比最内层电子数多1。请回答下列问题：

(1)E元素基态原子的电子排布式为。?

(2)F元素原子的价层电子轨道表示式为。?

(3)F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的酸的化学式为。?

(4)离子半径：D+(填“”“”或“=”，下同)B3-，第一电离能：BC，电负性：CF。?

(5)A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为1∶1，X的电子式为，试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式：?

。?

答案(1)1s22s22p63s23p1(2)

(3)HClO4(4)

(5)Cu+2H++H2O2==