酸碱中和滴定 (3)课件.ppt

202120212021平视：凹液面俯视仰视20217.读数视线与凹液面最低点相切或在同一水平线上第18页，共28页，星期日，2025年，2月5日９、计算滴定结果。

操作2～３次取平均值代入公式计算：次数待测液体积（Ｌ）标准液体积（Ｌ）滴定前滴定后实际平均值12第19页，共28页，星期日，2025年，2月5日【当堂检测】1、（99年上海）下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是 （）A.在量筒的上端B.在滴定管上端 C在托盘天平刻度尺的正中D在托盘天平刻度尺的右边4.（2001天津12）在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.lmol/LHCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmol/LNaOH溶液进行中和．则所需NaOH溶液的体积()A．大于20mLB．小于20mLC．等于20mLD．等于5mLBA第20页，共28页，星期日，2025年，2月5日第1页，共28页，星期日，2025年，2月5日1.实质:酸电离产生的H+与碱电离产生的OH－结合成水H++OH－=H2O一、酸碱中和反应2.酸碱恰好完全中和:生成正盐,没有剩余。酸提供的H+数和碱提供的OH－数必然相等。n(H+)=n(OH-)【思考】：常温下，酸碱恰好完全中和时pH值一定等于7吗？第2页，共28页，星期日，2025年，2月5日二、酸碱中和滴定原理。1、定义：用已知物质的量浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。2、原理：以酸碱中和反应为基础，H++OH-=H2O在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：1mol1mol有n(H+)=n(OH-)c(H+)V(H+)=c(OH-)V(OH-)第3页，共28页，星期日，2025年，2月5日例题:用0.1100mol/L的HCl溶液滴定22.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液29.00mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？第4页，共28页，星期日，2025年，2月5日3、酸碱中和滴定的关键(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应需要能在滴加溶液时准确表示所加溶液体积的仪器——滴定管需要能指示酸碱反应完全的物质——————酸碱指示剂第5页，共28页，星期日，2025年，2月5日1、酸碱中和滴所用的仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯。2、酸碱中和滴定所用的试剂⑴标准液（已知准确浓度的溶液）、⑵适当的指示剂二、酸碱中和滴定第6页，共28页，星期日，2025年，2月5日仪器的使用1.结构2.刻度3.操作4.读数第7页，共28页，星期日，2025年，2月5日仪器的使用第8页，共28页，星期日，2025年，2月5日202120212021平视：凹液面俯视仰视2021读数视线与凹液面最低点相切或在同一水平线上第9页，共28页，星期日，2025年，2月5日仪器的使用您读得准吗？答案：25.60mL第10页，共28页，星期日，2025年，2月5日3、酸碱中和滴定的操作步骤

１、检查。２、洗涤、润洗（2～3次）。３、加液、调节起始刻度。４、加入指示剂。（并在瓶底衬一张白纸）５、滴定。６、判断终点。７、读数。８、记录数据。（两次体积差为所消耗体积）９、计算滴定结果。看一看：用已知浓度碱滴定未知浓度酸滴定前的准备第11页，共28页，星期日，2025年，2月5日加入少量水检查活塞或橡胶管是否漏水，再检查活塞转动是否灵活。１、检查第12页，共28页，星期日，2025年，2月5日2、滴定管和锥形瓶的洗涤（2次）洗涤剂自来水蒸馏水标准液润洗（2～3次）锥形瓶不能用待测液润洗第13页，共28页，星期日，2025年，2月5日3、向滴定管和锥形瓶中加液