人教版九年级上册化学精品授课课件 第三单元 物质构成的奥秘 3.2.2 原子核外电子的排布离子.ppt

不同点:转化关系：原子得失电子离子原子离子电性不显电性带电结构质子数=核外电子数质子数≠核外电子数电子层数原子阳离子原子=阴离子Na+离子符号Mg2+Cl-O2-原子结构示意图离子结构示意图镁原子钠原子氯原子氧原子第一步：写出元素符号；第二步：在元素符号右上角标所带电荷数及电性；注意：若离子带一个单位的正（负）电荷，“1”省略不写。1.离子符号的书写规则思考：如何表示2个镁离子？2Mg2＋表示每个镁离子带2个单位正电荷表示两个镁离子3S2-表示每个硫离子带2个单位负电荷表示三个硫离子2.离子符号的中数字的含义一、核外电子的排布二、原子结构示意图：元素的性质与原子最外层电子数的关系三、离子的形成过程（以氯化钠的形成为例）四、原子和离子的关系五、离子符号的书写1.完成第三单元课题2第2课时；2.完成练习与应用第3、5、6题。**金属钠在氯气中燃烧会生成氯化钠，来看一段实验视频！从微观的角度如何解释氯化钠的形成过程呢？金属钠是由钠原子构成的，在发生化学变化时，氯气分子分成了氯原子。钠原子和氯原子相遇会发生什么样的变化呢呢？（是如何形成氯化钠的呢？）接下来有请咱们班三位同学为大家展示氯化钠的形成过程。学习目标导入新课探究新知课堂总结课后作业第三单元物质构成的奥秘课题2原子结构第2课时原子核外电子的排布离子1.了解原子的核外电子排布情况；知道元素的化学性质跟它的原子结构紧密相关。2.学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。3.逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。4.了解离子的形成过程,认识原子和离子的相互转化。5.掌握离子符号的书写及含义。原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核的体积很小，仅占原子体积的几千亿分之一，电子在核外的空间里作高速的运动。那么，电子是怎样排布在核外空间的呢？氢原子核外电子运动情况电子的运动没有固定的轨道，但有经常出现的区域.1.原子的核外电子排布规律第一层第二层第三层钠原子的结构钠原子核外11个电子电子层：1234567离核：近远能量：低高能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动核外电子是分层排布的每一层的电子排布又有什么规律呢？多电子原子的核外电子运动情况核外电子排布有哪些特点？⑴先排满内层，后排外层;⑵第一层上最多排2个电子;⑶第二层上最多排8个电子;⑷最外层上最多排8个电子.如何用更简单、更方便的方法表示原子的核外电排布呢？该电子层上的电子数2.原子结构示意图镁（Mg）122核电荷数（质子数）电子层原子核画出氧、钠元素的原子结构示意图氧钠元素最外层电子数与其化学性质的关系1－18号元素原子结构示意图82+188氦氖1+132+52+212+322+442+652+762+872+928+1082+11182+12282+17782+13382+14482+15582+166BeHHeLiBCNOFNeArClSPSiAlMgNa氢锂铍硼碳氮氧氟钠镁铝硅磷硫氯氩+3628188Kr氪氦元素为什么要放在这呢？1－18号元素原子结构示意图82+188氦氖1+132+52+212+322+442+652+762+872+928+1082+11182+12282+17782+13382+14482+15582+166BeHHeLiBCNOFNeArClSPSiAlMgNa氢锂铍硼碳氮氧氟钠镁铝硅磷硫氯氩元素分类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体金属元素非金属元素8（氦为2）不易得失电子相对稳定一般＜4容易失