选择题突破5　物质的制备、检验、分离和提纯.pptxVIP

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1.(2024·四川绵阳模拟)CaH2是重要的供氢剂,遇水或酸能引起燃烧。利用下列装置制备氢化钙固体(提供的实验仪器不得重复使用)。下列说法正确的是();解析①是氢气的发生装置,③是氢气的干燥装置,同时可以除去挥发的氯化氢气体,②为除水装置,防止空气中水进入④使得CaH2燃烧,④为CaH2的制备装置,据此回答。A.装置①为启普发生器,在加入试剂前应先检查装置气密性,然后再加入药品,错误;B.由装置①制取氢气,由于盐酸具有挥发性,故氢气中混有HCl和水蒸气,氢气由导管a口通入到装置③中除去HCl和水蒸气,再将纯净、干燥的H2通入装置④中与Ca在加热时反应产生CaH2,为防止空气中的H2O(g)进入装置④中,最后要通过盛浓硫酸的洗气瓶,故装置接口连接顺序为a→d→e→f(或g)→g(或f)→b→c,错误;C.为防止Ca与空气中的物质反应,加热前需先通入氢气排尽装置中的空气,H2是可燃性气体,为防止H2、O2混合气体点燃爆炸,加热装置④之前必须检查气体的纯度确认空气是否排尽,正确;D.装置③的主要作用是除去氢气中混有的HCl和水蒸气,错误。;2.(2024·北京东城一模)实验室制备如图所示气体所选用的发生装置、制备试剂和除杂试剂均正确的是();3.(2024·黑龙江佳木斯一模)正溴丁烷可用于生产染料和香料,是稀有元素萃取的溶剂。某小组采用以下改进装置(加热和夹持装置略)实现正溴丁烷粗产品的制备和蒸馏分离,其反应原理:;解析A.NaOH溶液具有碱性,可以与酸性的溴化氢发生中和反应,生成盐和水。同时,溴单质也可以与NaOH溶液反应,生成相应的溴化物和次溴酸盐,故烧杯中NaOH溶液可以吸收挥发出的溴单质和溴化氢,正确;B.恒压滴液漏斗主要用于向反应容器中滴加液体其特点是可以使滴加的液体与反应容器内的气体压强相等,从而使液体能够顺利滴下。然而,恒压滴液漏斗并不适合用于接收蒸馏出的粗产品,粗产品在三颈烧瓶中,错误,C.加热三颈烧瓶的目的是为了预热反应体系,使其达到一个较为均匀的温度状态。这有助于后续反应的平稳进行,避免由于温度突然升高而导致的副反应或实验事故。如果先加入浓硫酸再进行加热,可能会因为局部温度过高而导致浓硫酸飞溅或引发其他不安全因素,正确。D.正溴丁烷粗??品的制备和蒸馏分离过程中,经过水洗、氢氧化钠溶液洗涤、再次水洗以及干燥等步骤可以去除粗产品中的杂质,提高其纯度,正确。;4.(2024·河南郑州一模)下列各组物质中,只用蒸馏水(可用组内物质)无法检验的是();解析A.加入蒸馏水,溶液呈蓝色的是无水硫酸铜,不溶于水的是硫酸钡,剩下的是硫酸钠,不符合题意;B.过氧化钠溶于蒸馏水,与水反应生成气体有气泡冒出;利用碳酸钠和碳酸氢钠溶解度不同,可区分,不符合题意;C.碳酸钠、氢氧化钠、硫酸钾三者溶于水,均无明显现象,不可检验,符合题意;D.浓硫酸溶于水放出大量的热;苯不溶于水;剩下的是NaOH溶液,不符合题意。;5.(2024·重庆涪陵模拟)下列实验装置及试剂的使用正确,且能达到实验目的的是();6.(2024·浙江杭州二模)某兴趣小组用CaS与MgCl2反应制备高纯H2S,实验装置如图所示(装置A内产生的H2S气体中含有酸性气体杂质);解析A作为H2S的发生装置,反应原理为CaS+MgCl2+2H2O===CaCl2+Mg(OH)2+H2S↑,装置B为除去A中制备的H2S中含有的HCl,防止消耗装置C中的Ba(OH)2,同时酸碱中和反应放热,引起C中溶液升温,由于不能骤冷,所以E、F都是冷却H2S的装置,D装置干燥H2S,F冷却并收集H2S,G作为平衡气压和尾气处理装置。A.由分析可知,装置A中反应原理为CaS+MgCl2+2H2O===CaCl2+Mg(OH)2+H2S↑,故该反应利用了水解原理,正确;B.由分析可知,装置B的作用为除去H2S中的酸性气体(如HCl),故不能省略装置B,错误;C.冰盐冷浴中,Ba(OH)2溶解度小,碱性弱,只吸收残余的HCl而不吸收H2S,故装置C的作用为进一步除去H2S中的HCl,故C中的Ba(OH)2可以换成NaHS,正确;D.由分析可知,装置G的作用为平衡气压和尾气处理装置,一开始装置中的气体中不含有毒有害的气体H2S,故为了快速排除体系内的空气,可以先断开装置F和装置G的连接,正确。;7.(2024·广东江门一模)实验室用NaHCO3和FeSO4溶液制备碳酸亚铁的装置如图所示(夹持装置已省略),三颈烧瓶中产生白色沉淀及无色气体。下列说法不正确的是();?;8.(2024·湖南长沙二模)用浓氨水和碱石灰反应可制备NH3。下列装置能达到实验目的的是();解析A.碱石灰是粉末状固体,不是块状固体,且浓氨水与碱石灰反应生成极易溶于水的氨气时会放出大量的热