人教版高考化学一轮总复习精品课件 课时规范练 第2讲 电解质与离子反应 (2).pptx

第2讲电解质与离子反应

层次1基础性

1.下列说法正确的是(B)

A.Na₂CO₃是强电解质，故Na₂CO₃的电离方程式为Na₂CO₃—Naz+CO3-B.常温下，0.1mol·L-¹的BOH溶液的pH=11,则BOH的电离方程式为BOHB++OH

C.25℃NaA溶液的pH7,则HA的电离方程式为HA—H++A

D.CaCO₃的饱和水溶液导电性很弱，故CaCO₃的电离方程式为

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解析Na₂CO₃的电离方程式为错误；常温下，0.1

mol·L-¹的BOH溶液的pH=11,说明BOH为弱碱，其电离方程式为BOH—B++OH,B正确；25℃时NaA溶液的pH7,说明NaA是强碱弱酸盐，HA为

弱酸，电离方程式为HAH++A-,C错误；CaCO₃难溶于水，但属于强电解质，

电离方程式为CaCO₃—Ca²++CO³,D错误。

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图I图Ⅱ

试根据离子反应的特点分析，溶液A中含有的溶质可能是(A)

①HNO₃②H₂SO₄③K₂SO₄④Fe₂(SO₄)₃⑤NaHSO₄

A.②④B.①⑤C.①②D.③⑤

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2.某同学用图I所示的装置进行导电性实验，滴定管是用于滴加溶液的仪

器。烧杯中盛放的是Ba(OH)₂溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时，溶液的导电性的变化趋势如图Ⅱ所示。

解析HNO₃和氢氧化钡反应生成硝酸钡，硝酸钡为强电解质，完全电离，①

不符合题意；将H₂SO₄溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应时生成硫酸钡沉淀和水，溶液几乎不导电，②符合题意；将K₂SO₄溶液滴入氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，氢氧化钾是强电解质，完全电离，③不符合题意；将Fe₂(SO₄)₃溶液滴入氢氧化钡溶液恰好完全反应时生成硫酸钡和氢氧化铁沉淀，溶液几乎不导电，④符合题意；将NaHSO₄溶液滴入氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、水和氢氧化钠，氢氧化钠是强电解质，当过量时生成强电解质硫酸钠，两者完全电离，⑤不符合题意。

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3.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(D)

A.无色透明溶液中：NH4、K+、MnO₄、so2-

B.使甲基橙变红的溶液中：Na+、Ca²+、ClO、NO₃

C.中性溶液中：Fe³+、Al³+、so2、Cl

D.KNO₃溶液中：Fe²+、Mg²+、so2-、Cl-

解析MnO₄在溶液中显紫色，不符合无色透明的条件，A错误；使甲基橙变红的溶液呈酸性，含大量氢离子，ClO-会与氢离子结合生成弱电解质次氯酸，B错误；Fe³+、Al³+在中性溶液中可发生水解，不能大量共存，C错误。

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A.②代表滴加H₂SO₄溶液的变化曲线

B.a点的导电能力弱，说明BaSO₄是非电解质

C.向饱和石灰水中不断通入CO₂过程的电导率变化图像与上述①类似

D.bd段对应的离子方程式是

4.常温下，在两份相同的Ba(OH)₂溶液中分别滴入物质的量浓度相等的

H₂SO₄、NaHSO₄溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是(C)

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滴入溶液的体积

解析Ba(OH)₂溶液与H₂SO₄、NaHSO₄溶液反应的化学方程式分别为

Ba(OH)₂+H₂SO₄—BaSO₄↓+2H₂O、NaHSO₄+Ba(OH)₂—BaSO₄↓+NaOH

+H₂O、2NaHSO₄+Ba(OH)₂—BaSO₄J+Na₂SO₄+2H₂O。溶液导电能力与离子浓度呈正比，由图可知，曲线①在a点导电能力接近0,说明该点溶液离子

浓度最小，因此曲线①为Ba(OH)₂溶液与H₂SO₄溶液的反应，则曲线②为

Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的反应。曲线②代表滴加NaHSO₄溶液的变化曲线，A项错误；a点导电能力弱，其原因是BaSO₄难溶于水，不能据此判断

BaSO₄是非电解质，B项错误；向饱和石灰水中不断通入CO₂,二者反应生成CaCO₃和H₂O,溶液中离子浓度减小，随后CaCO₃