人教版高考化学一轮总复习精品课件 课时规范练 第5讲 氧化还原反应方程式的配平和计算.pptx

第5讲氧化还原反应方程式的配平和计算

层次1基础性

1.NaNO₂是一种食品添加剂，但它能致癌。酸性KMnO₄溶液与NaNO₂反应

的化学方程式为MnO₄+NO₂+H+→Mn²++NO₃+(未配平)。下列

叙述正确的是(B)

A.Mn²+的还原性强于NO₂

B.反应生成1molNO₃需消耗0.4molMnO₄

C.反应过程中溶液的酸性增强

D.横线上的微粒是OH-

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解析该反应中，Mn元素由+7价降低为+2价，N元素由+3价升高为+5价，配

平可得：2MnO₄+5NO₂+6H+—2Mn²++5NO₃+3H₂O。NO₂为还原剂，Mn²+为还原产物，则Mn²+的还原性弱于NO₂,A错误；由得失电子守恒可知，生成1molNO₃需消耗0.4molMnO₄,B正确；反应过程中消耗H*,溶液酸性减弱，C错误；横线上的微粒应是H₂O,D错误。

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2.做实验时若白色衣服上沾了一些KMnO₄,产生了褐色斑点，可用草酸

(H₂C₂O₄)的稀溶液洗掉斑点，其离子方程式为MnO₄+H₂C₂O₄+H+→

CO₂↑+Mn²++(未配平)。关于此反应的叙述正确的是(C)

A.该反应的氧化产物是Mn²+

B.离子方程式横线上的生成物是OH-

C.配平离子方程式，H+的化学计量数是6

D.标准状况下，有5.6LCO₂生成时，转移电子的物质的量为0.5mol

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解析该反应中Mn元素由+7价变为+2价，故该反应的还原产物是Mn²+,A错

误；溶液为酸性环境，横线上的生成物是H₂O,B错误；根据守恒规律配平可得：

2MnO4+5H₂C₂O₄+6H+—10CO₂个+2Mn²++8H₂O,H+的化学计量数为6,C正确；

反应产生10molCO₂气体时转移10mol电子，在标准状况下有5.6LCO₂(0.25mol)生成时，转移电子的物质的量为0.25mol,D错误。

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3.羟胺(NH₂OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL0.049

mol·L-¹羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe²+恰好与24.50mL0.020mol-L-1酸性KMnO₄溶液完全反应。已知(未配平):FeSO₄+KMnO₄+H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+K₂SO₄+MnSO₄+H₂O,则羟胺的氧化产物是(B)

A.N₂B.N₂OC.NOD.NO₂

解析根据题意，可以认为羟胺被酸性KMnO₄氧化，羟胺中N元素的化合价是-1价，设羟胺的氧化产物中N元素的化合价是x,根据得失电子守恒，存在25.00×10-³L×0.049mol·L-¹×(x+1)=24.50×10-³L×0.020mol·L-¹×5,解得x=1,故羟胺的氧化产物为N₂O。

12③,下列有关说法不正确的是(B)

A.a=4

B.Y的化学式为Fe₂O₃

C.是还原剂

D.每32gO₂参加反应，转移电子的物质的量为4mol

解析由电荷守恒可知3×2+a×(-1)+2×(-2)=-2,则a=4;由质量守恒可知Y

中含Fe原子的个数为3,含○原子的个数为4,故Y的化学式为Fe₃O₄;该反应中还原剂为,氧化剂为O₂。

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4.水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为

5.酸性环境中，纳米Fe除去NO₃的过程中含氮微粒的变化如图所示，溶液中

铁以Fe²+形式存在。下列有关说法错误的是(D)

A.反应②的离子方程式为NO₂+3Fe+8H+——NH₄+3Fe²++2H₂O

B.增大单位体积水体中纳米Fe的投入量，可提高NO₃的除去效果

C.amolNO₃完全转化为NH4至少需要4amol铁

D.假设反应都能彻底进行，反应①②消耗的铁的物质的量之比为3:1

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解析反应②中NO₂被Fe