网站大量收购闲置独家精品文档,联系QQ:2885784924

高三化学第一轮复习反应速率化学平衡.docVIP

高三化学第一轮复习反应速率化学平衡.doc

  1. 1、本文档共5页,可阅读全部内容。
  2. 2、有哪些信誉好的足球投注网站(book118)网站文档一经付费(服务费),不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
  3. 3、本站所有内容均由合作方或网友上传,本站不对文档的完整性、权威性及其观点立场正确性做任何保证或承诺!文档内容仅供研究参考,付费前请自行鉴别。如您付费,意味着您自己接受本站规则且自行承担风险,本站不退款、不进行额外附加服务;查看《如何避免下载的几个坑》。如果您已付费下载过本站文档,您可以点击 这里二次下载
  4. 4、如文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“版权申诉”(推荐),也可以打举报电话:400-050-0827(电话支持时间:9:00-18:30)。
  5. 5、该文档为VIP文档,如果想要下载,成为VIP会员后,下载免费。
  6. 6、成为VIP后,下载本文档将扣除1次下载权益。下载后,不支持退款、换文档。如有疑问请联系我们
  7. 7、成为VIP后,您将拥有八大权益,权益包括:VIP文档下载权益、阅读免打扰、文档格式转换、高级专利检索、专属身份标志、高级客服、多端互通、版权登记。
  8. 8、VIP文档为合作方或网友上传,每下载1次, 网站将根据用户上传文档的质量评分、类型等,对文档贡献者给予高额补贴、流量扶持。如果你也想贡献VIP文档。上传文档
查看更多

第十二章化学反响速率化学平衡

一、知识结构

1.化学反响速率的表示方法及特点。

(1)表示方法:

用单位时间内反响物浓度的减少或者生成物浓度的增加来表示。

表达式:=

单位:由浓度的单位和时间的单位决定。mol/〔L·h〕、mol/〔L、min〕、mol/〔L·s〕等。

(2)特点:

①化学反响速率是平均速率,且均取正值。

②同一反响选用不同物质浓度的改变量表示速率,数值可能不同,但表示的意义相同。

③各物质表示的速率比等于该反响方程式的系数比。

例:对于反响:mA+nBpC+qD

VA∶VB∶VC∶VD=m∶n∶p∶q

2.影响化学反响速率的因素。

(1)浓度:在其它条件不变时,增大反响物浓度,化学反响速率加快;反之那么慢。

注意:固体,纯液体的浓度均可视作常数。因固体物质间的反响只与接触面积有关,故固体物质的量的改变对反响速率无影响。

(2)压强:在其它条件不变时,增大气体反响体系压强,化学反响速率加快;反之那么慢。

注意:改变压强,对化学反响速率产生影响的根本原因是引起浓度改变。所以,在讨论压强对反响速率的影响时,应区分引起压强改变的原因。

对于气体反响体系,有以下几种情况:

温时:增加压强体积缩小浓度增大反响速率加快。

②恒容时:

a.充入气体反响物浓度增大总压增大反响速率加快。

b.充入“惰气”总压增大,但各物质浓度不变,反响速率不变。

③恒压时:充入“惰气”体积增大各反响物浓度减少反响速率减慢。

(3)温度:其它条件不变时,升高温度,反响速率加快。

(4)催化剂:使用正催化剂,能加快化学反响速率。反之那么反,未特殊指明时,均指正催化剂。

3.化学平衡状态

(1)概念:在一定条件下的可逆反响里,正反响速率和逆反响速率相等,反响混合物中各组分的质量分数保持不变的状态。

(2)特征

①逆:研究对象可逆反响。

②等:V(正)=V(逆)≠O

③动:化学平衡是动态平衡。虽然V(正)=V(逆),但正、逆反响仍在进行,其反响速率不等于零。

④定:各组分的质量分数一定。

⑤变:外界条件改变,平衡也随之改变。

⑥无:化学平衡的建立与反响从哪个方向(正向、逆向、双向)开始无关。

4.化学平衡移动

(1)当外界条件改变时,可逆反响从一种平衡状态向另一种平衡状态转化的过程。

(2)平衡发生移动的根本原因:V正、V逆发生改变,导致V正≠V逆。

(3)平衡发生移动的标志:新平衡与原平衡各物质的百分含量发生了变化。

注意:

新平衡时:V′=V′逆,但与原平衡速率不等。

②新平衡时:各成分的百分含量不变,但与原平衡不同

③通过比拟速率,可判断平衡移动方向

当V正>V逆时,平衡向正反响方向移动

当V正<V逆时,平衡向逆反响方向移动

当V正=V逆时,平衡不发生移动

5.可逆反响进行程度的描述方法——转化率、产率。

(1)反响物的转化率=反响物的转化量/该反响物起始量×100%

(2)产物的产率=产物的实际量/该产物的理论量×100%

6.外界条件对化学平衡的影响。

(1)浓度:其它条件不变时,增大反响物浓度或减小生成物浓度都会使平衡向正反响方向移动。

注意:改变物质浓度不包括固体和纯液体,即固体或纯液体物质的量的增加和减少,不影响浓度,从而不影响化学反响速率,也不影响化学平衡。

(2)压强:其它条件不变时增大压强,会使平衡向气体体积缩小的方向移动。〔向气体计量数减小的方向〕

注意:

反响前后气体体积无变化〔前后气体计量数之和相等〕,改变压强,能同时改变正、逆反响速率,

V正=V逆,但平衡不移动。

②假设平衡混合物的体积不变,而参加“惰气”,虽然总压变化了,但平衡混合物的浓度仍不变,速率不变,平衡不移动。

③假设参加“惰气”,保持总压不变,此时只有增大体系体积,这就相当于降低了平衡体系的压强,平衡向气体体积增大的方向移动。

(3)温度:在其它条件不变时,升高温度,化学平衡向吸热反响方向移动。降低温度,平衡向放热反响方向移动。

(4)催化剂:催化剂能同等程度地改变正、逆反响速率,因此不影响化学平衡,但可大大地缩短反响到达平衡所需的时间。

(5)勒沙特列原理:如果改变影响平衡的一个条件,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

注意:勒沙特列原理的适用范围是:化学平衡,电离平衡,溶解平衡,水解平衡,状态平衡等。

二、知识点、能力点提示

?

三、能力训练

1.100ml6mol/LH2SO4与过量锌粉反响,一定温度下,为了减缓反响进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可问反响物中参加适量的()

A.Na2SO4(s) B.H2O C.K2SO4溶液 D.(NH4)2SO4(s)

2.设C+CO22CO-Q1,反响速率为V1;N2+3H22NH3+Q2,反响速率为V2,对于上述反响,当温度升高时,

文档评论(0)

199****4744 + 关注
实名认证
文档贡献者

该用户很懒,什么也没介绍

版权声明书
用户编号:7002121022000045

1亿VIP精品文档

相关文档