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第十二章化学反响速率化学平衡
一、知识结构
1.化学反响速率的表示方法及特点。
(1)表示方法:
用单位时间内反响物浓度的减少或者生成物浓度的增加来表示。
表达式:=
单位:由浓度的单位和时间的单位决定。mol/〔L·h〕、mol/〔L、min〕、mol/〔L·s〕等。
(2)特点:
①化学反响速率是平均速率,且均取正值。
②同一反响选用不同物质浓度的改变量表示速率,数值可能不同,但表示的意义相同。
③各物质表示的速率比等于该反响方程式的系数比。
例:对于反响:mA+nBpC+qD
VA∶VB∶VC∶VD=m∶n∶p∶q
2.影响化学反响速率的因素。
(1)浓度:在其它条件不变时,增大反响物浓度,化学反响速率加快;反之那么慢。
注意:固体,纯液体的浓度均可视作常数。因固体物质间的反响只与接触面积有关,故固体物质的量的改变对反响速率无影响。
(2)压强:在其它条件不变时,增大气体反响体系压强,化学反响速率加快;反之那么慢。
注意:改变压强,对化学反响速率产生影响的根本原因是引起浓度改变。所以,在讨论压强对反响速率的影响时,应区分引起压强改变的原因。
对于气体反响体系,有以下几种情况:
温时:增加压强体积缩小浓度增大反响速率加快。
②恒容时:
a.充入气体反响物浓度增大总压增大反响速率加快。
b.充入“惰气”总压增大,但各物质浓度不变,反响速率不变。
③恒压时:充入“惰气”体积增大各反响物浓度减少反响速率减慢。
(3)温度:其它条件不变时,升高温度,反响速率加快。
(4)催化剂:使用正催化剂,能加快化学反响速率。反之那么反,未特殊指明时,均指正催化剂。
3.化学平衡状态
(1)概念:在一定条件下的可逆反响里,正反响速率和逆反响速率相等,反响混合物中各组分的质量分数保持不变的状态。
(2)特征
①逆:研究对象可逆反响。
②等:V(正)=V(逆)≠O
③动:化学平衡是动态平衡。虽然V(正)=V(逆),但正、逆反响仍在进行,其反响速率不等于零。
④定:各组分的质量分数一定。
⑤变:外界条件改变,平衡也随之改变。
⑥无:化学平衡的建立与反响从哪个方向(正向、逆向、双向)开始无关。
4.化学平衡移动
(1)当外界条件改变时,可逆反响从一种平衡状态向另一种平衡状态转化的过程。
(2)平衡发生移动的根本原因:V正、V逆发生改变,导致V正≠V逆。
(3)平衡发生移动的标志:新平衡与原平衡各物质的百分含量发生了变化。
注意:
新平衡时:V′=V′逆,但与原平衡速率不等。
②新平衡时:各成分的百分含量不变,但与原平衡不同
③通过比拟速率,可判断平衡移动方向
当V正>V逆时,平衡向正反响方向移动
当V正<V逆时,平衡向逆反响方向移动
当V正=V逆时,平衡不发生移动
5.可逆反响进行程度的描述方法——转化率、产率。
(1)反响物的转化率=反响物的转化量/该反响物起始量×100%
(2)产物的产率=产物的实际量/该产物的理论量×100%
6.外界条件对化学平衡的影响。
(1)浓度:其它条件不变时,增大反响物浓度或减小生成物浓度都会使平衡向正反响方向移动。
注意:改变物质浓度不包括固体和纯液体,即固体或纯液体物质的量的增加和减少,不影响浓度,从而不影响化学反响速率,也不影响化学平衡。
(2)压强:其它条件不变时增大压强,会使平衡向气体体积缩小的方向移动。〔向气体计量数减小的方向〕
注意:
反响前后气体体积无变化〔前后气体计量数之和相等〕,改变压强,能同时改变正、逆反响速率,
V正=V逆,但平衡不移动。
②假设平衡混合物的体积不变,而参加“惰气”,虽然总压变化了,但平衡混合物的浓度仍不变,速率不变,平衡不移动。
③假设参加“惰气”,保持总压不变,此时只有增大体系体积,这就相当于降低了平衡体系的压强,平衡向气体体积增大的方向移动。
(3)温度:在其它条件不变时,升高温度,化学平衡向吸热反响方向移动。降低温度,平衡向放热反响方向移动。
(4)催化剂:催化剂能同等程度地改变正、逆反响速率,因此不影响化学平衡,但可大大地缩短反响到达平衡所需的时间。
(5)勒沙特列原理:如果改变影响平衡的一个条件,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
注意:勒沙特列原理的适用范围是:化学平衡,电离平衡,溶解平衡,水解平衡,状态平衡等。
二、知识点、能力点提示
?
三、能力训练
1.100ml6mol/LH2SO4与过量锌粉反响,一定温度下,为了减缓反响进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可问反响物中参加适量的()
A.Na2SO4(s) B.H2O C.K2SO4溶液 D.(NH4)2SO4(s)
2.设C+CO22CO-Q1,反响速率为V1;N2+3H22NH3+Q2,反响速率为V2,对于上述反响,当温度升高时,
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