人教版高考化学一轮总复习精品课件 课时规范练 第7讲 物质的量浓度及溶液配制.pptx

第7讲物质的量浓度及溶液配制

层次1基础性

1.下列操作所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1的是(A)

A.将9.5gMgCl₂固体溶于蒸馏水，配成100mL溶液

B.将4gNaOH固体溶于100mL蒸馏水

C.将50mL2mol·L-¹NaCl溶液与50mL蒸馏水混合

D.将3.36L氯化氢气体溶于水，配成150mL溶液

解析9.5gMgCl₂的物质的量为0.1mol,配成100mL溶液，所得溶液浓度为1mol·L-¹,A正确；4gNaOH的物质的量为0.1mol,溶于100mL蒸馏水，溶液的体积不再是100mL,故浓度不是1mol·L-¹,B错误；50mL溶液与50mL水混合后溶液的体积未知，不能计算其浓度，C错误；未指明3.36LHCl气体是否处于标准状况，故气体的物质的量不一定是0.15mol,D错误。

1A.称量B.转移C.定容D.摇匀

解析NaOH具有腐蚀性，称量时可放在小烧杯中，且试剂应放在左盘称量，A错误；读数时，视线应与凹液面相切，图示为仰视操作，C错误；摇匀时一只手食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，上下颠倒摇匀而不是振荡，操作错误，D错误。

1234567891011121314

2.某学习小组用烧碱固体配制一定物质的量浓度的溶液。下列图示对应

操作正确的是(B)

↓振荡

3.某学习小组需要用CuSO₄·5H₂O晶体配制0.20mol·L-1溶液480mL。下列

说法正确的是(C)

A.称量前应将CuSO₄·5H₂O在蒸发皿中加热除去结晶水

B.取200mL该溶液，则其物质的量浓度为0.08mol·L-1

C.用托盘天平称取25.0gCuSO₄·5H₂O晶体

D.配制CuSO₄溶液的过程中容量瓶摇匀后液面低于刻度线，需再加水至刻度线

12③4567891011121314

解析用CuSO₄·5H₂O晶体配制溶液时，不需要用蒸发皿加热除去结晶水，A

错误；溶液是均一稳定的，浓度与所取溶液的体积无关，故取200mL该溶液，则其物质的量浓度为0.20mol·L-1,B错误；应选用500mL的容量瓶，用托盘天

平称取CuSO₄·5H₂O晶体的质量为0.20mol·L-¹×0.5L×250g·mol-¹=25.0

g,C正确；配制CuSO₄溶液的过程中容量瓶摇匀后液面低于刻度线，这是由于有部分溶液留在刻度线以上的容量瓶内壁上，故不需再加水至刻度线，D错误。

1234567891011121314

4.下列关于物质的量浓度表述正确的是(C)

A.0.3mol-L-1的Na₂SO₄溶液中含有Na+和So2-的总物质的量为0.9mol

B.50mL1mol·L-1的KCl溶液和100mL0.25mol·L-1的CaCl₂溶液中，Cl-物质的量浓度相等

C.将10mL1mol·L-1的H₂SO₄溶液加水稀释至100mL,溶液的物质的量浓度变为0.1mol·L-1

D.20℃时，向饱和氢氧化钙溶液中加入5g生石灰，恢复至20℃时，溶液的物质的量浓度将变大

1234567891011121314

解析溶液的体积未知，不能计算微粒的数目，A错误；50mL1mol·L-1的KCl

溶液中Cl-的浓度为1mol·L-¹,100mL0.25mol·L-1的CaCl₂溶液中，Cl-的浓度为0.5mol.L-1,两种溶液中Cl-的物质的量浓度不相等，B错误；溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，则根据稀释公式可得稀释后溶液的物质的量浓度

为1mol¹×10mL=0.1mol-L-1,C正确;20℃时,向饱和氢氧化钙溶液中加入5g生石灰，再恢复至20℃时，溶液的物质的量浓度将不变，D错误。

1234567891011121314

5.将MgSO₄、CuSO₄的混合溶液平均分成两等份，一份加入足量BaCl₂溶液，

产生2.33g沉淀；另一份加入100mLNaOH溶液，金属离子恰好沉淀完全，则该NaOH溶液的浓度为(A)

A.0.2mol·L-1B.0.4mol·L-1

C.0.5mol·L-1