高中化学《沉淀溶解平衡》.docVIP

难溶电解质的溶解平衡

[要点精析]

一、沉淀溶解平衡与溶度积

1.沉淀溶解平衡

一定温度下，难溶电解质AmBn(s)难溶于水，但在水溶液中仍有局部An+和Bm－离开固体外表溶解进入溶液，同时进入溶液中的An+和Bm－又会在固体外表沉淀下来，当这两个过程速率相等时，An+和Bm－的沉淀与AmBn固体的溶解到达平衡状态，称之为到达沉淀溶解平衡状态.

AmBn固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：AmBn(s)mAn+(aq)＋nBm－(aq)

难溶电解质在水中建立起来的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡等一样，符合平衡的根本特征,满足平衡的变化根本规律.

特征：〔1〕逆:可逆过程;〔2〕等:沉积和溶解速率相等;〔3〕动:动态平衡;〔4〕定：离子浓度一定〔不变〕；〔5〕变：改变温度、浓度等条件,沉淀溶解平衡会发生移动直到建立一个新的沉淀溶解平衡。

2.溶度积常数Ksp(或溶度积)

难溶固体在溶液中到达沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变〔或一定〕。各离子浓度幂的乘积是一个常数,这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用符号Ksp表示。

即：AmBn(s)mAn+(aq)＋nBm－(aq)Ksp=[An+]m·[Bm－]n

例如：常温下沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl－(aq)，

Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl－]＝1.8×10－10

常温下沉淀溶解平衡：Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)＋CrO42-(aq)，

Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO2-4]＝1.1×10－12

3.溶度积KSP的性质

〔1〕溶度积KSP的大小和平衡常数一样，它与难溶电解质的性质和温度有关，与浓度无关，离子浓度的改变可使溶解平衡发生移动,而不能改变溶度积KSP的大小。

〔2〕溶度积KSP反映了难溶电解质在水中的溶解能力的大小。相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶于水；反之Ksp越大，溶解度越大。

如：Ksp(AgCl)=1.8×10-10;Ksp(AgBr)=5.0×10-13;Ksp(AgI)=8.3×10-17.

因为:Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)Ksp(AgI),所以溶解度:AgCl)Ksp(AgBr)Ksp(AgI)。

不同类型的难溶电解质，不能简单地根据Ksp大小，判断难溶电解质溶解度的大小。

例1：Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,Ksp(AgCl)＝1.8×10－10请比拟他们溶解度的大小。

二、沉淀溶解平衡的应用

1.沉淀的溶解与生成

利用溶度积KSP可以判断沉淀的生成、溶解情况以及沉淀溶解平衡移动方向。

a.当QcKsp时是过饱和溶液，反响向生成沉淀方向进行，直至到达沉淀溶解平衡状态〔饱和为止〕。

b.当Qc=Ksp时是饱和溶液，到达沉淀溶解平衡状态。

c.当QcKsp时是不饱和溶液，反响向沉淀溶解的方向进行，直至到达沉淀溶解平衡状态〔饱和为止〕。

以上规那么称为溶度积规那么。沉淀的生成和溶解这两个相反的过程它们相互转化的条件是离子浓度的大小，控制离子浓度的大小，可以使反响向所需要的方向转化。

《沉淀溶解平衡》

一、选择题

1.在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在以下平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中参加少量生石灰时，以下说法正确的选项是

A．n(Ca2+)增大B．c(Ca2+)不变C．n(OH-)增大D．c(OH-)减小

2.向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为．

A．AgCl=AgI=Ag2SB．AgClAgIAg2S

C．AgClAgIAg2SD．AgIAgCIAg2S

3.工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过参加过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是

A．在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbS

B．在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS

C．在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同

D．二者均具有较强的吸附性

4.非结合胆红素(VCB)分子中有羟基，被氧化后(生成羧基)与钙离子结合形成胆红素钙的反响，就是一个沉淀生成的离子反响，从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是．

A．大量食用纯碱可使钙