第10单元 酸和碱（考点复习）（学生版） 2023-2024学年九年级化学下册同步考点解读与专题训练（人教版）.pdf

第十单元《酸和碱》考点专项复习（解析版）

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考点回顾

考点1：常见的酸和碱

一、酸碱指示剂及其性质

1、酸碱指示剂概念：指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质，初中阶段

主要要求掌握常用的紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液两种。

2、酸碱指示剂主要性质：紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无

色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色（可以简记为：“紫石酸红遇碱蓝，

无酚酸无遇碱红”）。

二、酸的物理性质及用途

+

1、酸的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H的化合物。

2、常见的酸：盐酸(HCl)、硫酸(HSO)、硝酸(HNO)、醋酸(CHCOOH)、碳酸(HCO)等

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3、盐酸和硫酸物理性质及用途比较

硫酸HSO盐酸HCl

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纯净的盐酸是无色的液体、有刺激性

纯净的硫酸是无色、无味、黏稠的油状

气味的液体；浓盐酸具有挥发性，会

液体，不易挥发；浓硫酸有很强的腐蚀

物理性质发出的氯化氢气体与空气中的水蒸

性，溶于水放出大量的热，有吸水性，

气结合形成盐酸小液滴，打开瓶塞瓶

打开瓶塞瓶口无明显现象。

口有白雾出现。

浓度和密常用浓盐酸1.19g/cm3（37%～38%）（氯

常用浓硫酸1.84g/cm3（98%）

度化氢气体溶于水形成，一定是混合物）

特性吸水性、脱水性、腐蚀性挥发性和腐蚀性都很强

重要化工原料。用于生产化肥、农药、

火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和重要化工产品。用于金属表面除锈、

用途金属除锈等。制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）

浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。

干燥剂。

保存方法密封保存密封保存

敞放在空气中的变化（物理变化）

性质溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数保存

浓盐酸挥发性减小不变减小减小密封

浓硫酸吸水性不变增大增大减小密封

4、浓硫酸腐蚀性

具有脱水性（化学性质）；它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合

物组成）里的水分，生成黑色的炭。

危险处理：不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳

酸氢钠溶液。

稀硫酸沾在衣服上，水分蒸发后会变成浓硫酸，也要进行处理。

三、酸的化学性质

+

1、酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H，有不同的化学性质是因为电离出的

酸根离子不同。

2、酸的化学