实验活动四用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子【知识清单】学生版人教版.docx

人教版（2019）必修第二册第五章化工生产中的重要非金属元素

实验活动四用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子

物质的分离和提纯

一、物质的分离提纯原则

1、概念：

物质的分离：将混合物的各种物质彼此分开，最终获得几种纯净物的过程。即A和B的混合物通过某种分离方法最终得到纯净的A和纯净的B的过程。

物质的提纯：将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。

2、物质分离提纯的原则

四原则：

不增：过程中不增加新的杂质；不减：不减少被提纯物；

易复原：被提纯物转化后易复原；易分离：被提纯物与杂质易分离。

四必须：

1、除杂试剂必须过量(目的是为了除去杂质);

2、过量试剂必须除去(因为过量试剂带入新的杂质);

3、除杂途径必须最佳(能把杂质转化为被提纯物是最佳方法);

4、除多种杂质必须虑考加入试剂的顺序。

二、物质的分离提纯常见方法

物质分离和提纯常见的物理方法：过滤法、结晶法(蒸发结晶；蒸发浓缩、冷却结晶)、升华法、蒸馏法、分液法等。

物质分离和提纯常见的化学方法：

方法

原理

实例

沉淀法

将杂质离子转化为沉淀

KCl(K2SO4)：

气化法

将杂质离子转化为气体

Na2SO4(Na2CO3)：

置换法

将杂质离子通过置换反应除去

FeSO4(CuSO4)：

热分解法

杂质受热易分解，通过除去杂质

CaO(CaCO3)：

溶解法

将杂质溶于某种溶剂而除去

Cu(CuO)：

实验活动四粗盐提纯的原理与方法

一、实验目的

1、用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42

2、熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作，认识化学方法在物质分离和提纯中的重要作用。

二、实验用品

天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸、蒸发皿、坩埚钳、铁架台（带铁圈）、石棉网、酒精灯、火柴。

粗盐、蒸馏水、0.1mol/LBaCl2溶液、20%NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、6mol/L盐酸、pH试纸

三、实验步骤

1、用天平称取5.0g粗盐，放入100mL烧杯中，然后加入20mL蒸馏水，用搅拌，使粗盐充分溶解，得到粗盐水。

2、向粗盐水中滴加过量的溶液（约2～3mL），使

与完全反应生成沉淀，将烧杯静置。

3、静置后，沿烧杯内壁向上层清液中继续滴加2～3滴溶液，若不出现浑浊，则表明已沉淀完全；若出现浑浊，则应继续滴加溶液，直至沉淀完全。

4、向粗盐水中滴加过量的溶液，使与完全反应生成沉淀；然后滴加过量的溶液，使完全沉淀。

5、用与第3步类似的方法分别检验Mg2+、Ca2+、Ba2+是否沉淀完全。

6、将烧杯静置，然后过滤，除去生成的沉淀和不溶性杂质。

7、向所得滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直到没有气泡产生，并用pH试纸检验，使滤液呈。

8、将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

9、用坩埚钳将蒸发皿夹持到石棉网上冷却，得到去除了杂质离子的精盐。

四、问题与讨论

归纳小结该实验操作的基本流程是什么？实验中加入试剂的先后顺序有哪些要求？

实验操作流程：

1、本实验中加入试剂的先后顺序是什么？按照其他顺序加入试剂能否达到同样的目的？

2、为什么每次所加的试剂都要稍过量？第7步加入盐酸的目的是什么？

第6步和第7步的操作顺序能否颠倒？为什么？

【总结归纳】归纳除去可溶性杂质的一般思路和方法分别是什么？要注意哪些问题？

①思路和方法：选择除杂试剂，依据是将可溶性杂质转化成等易分离的物质，尽可能不引入；安排试剂的用量（一般过量）和添加顺序，依据是过量的试剂必须靠后面添加的试剂除去。

②需要注意的问题：

a.洗涤沉淀的操作：