10.2 酸和碱的中和反应（考点解读）（学生版） 2023-2024学年九年级化学下册同步考点解读与专题训练（人教版）.pdf

10.2酸和碱的中和反应（考点解读）（原卷版）

一、酸和碱的中和反应

1、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

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2、中和反应实质：H+OH＝HO。（中和反应都放热）

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3、中和反应的证明

方法1

①向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液②逐滴滴加稀盐酸，并振荡③将无色溶液蒸发

溶液变红（溶液显碱性）溶液红色逐渐变浅，直到恰得到白色晶体（有新物

好变为无色质生成）

方法2.稀盐酸中滴加酚酞溶液，显示无色，再向混合液中滴加氢氧化钠溶液，仍然无色，也

能证明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应。

典例分析：向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一段时间后，再滴加酚酞溶液，溶液仍然是无色，

说明稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好反应？正确吗？如不正确请分析和验证。

分析：不能，滴加酚酞溶液为无色，可能是恰好反应，也可能是酸过量。

证明：

①滴加紫色石蕊溶液，若变红，则酸过量

②加入少量活泼金属，如铁粉/镁条，若产生气泡，则酸过量

③加入金属氧化物，如氧化铁/氧化铜粉末。若固体减少，溶液变为黄色/蓝色，则酸过量

④加入不溶性的碱，如氢氧化铜/氢氧化铁，若固体溶解，溶液变为蓝色/黄色，则酸过量

⑤加入碳酸盐，如碳酸钙/碳酸钠，若产生气泡，则酸过量

⑥测溶液pH，若pH7，则酸过量，若pH=7，则恰好反应

二、中和反应在实际中的应用

1、改变土壤的酸碱性：根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，

以调节土壤的酸碱性，利于植物生长；例如，近年来由于空气污染造成酸雨，还有有机物在

分解的过程中会生成有机酸，并且矿物的风化也可能产生酸性物质，导致一些地方的土壤呈

酸性，不利于作物的生长；于是人们将适量的熟石灰撒入土壤中，以中和其酸性，同时，促

进微生物的繁殖，并且土壤中的钙离子增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，还

可供给植物生长所需的钙元素；

2、处理工厂的废水：工厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染，所以

需进行一系列的处理，碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和；例如，硫酸厂的污

水中含有硫酸等杂质，可以用适量的熟石灰来进行中和处理（生成硫酸钙沉淀和水）；

3、用于医药：人的胃液里含有适量的盐酸（即胃液的pH值为0.9～1.5），可以帮助消化食

物；但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良，会使人感到不适，这

时医生就会让你口服一些碱性药物，使碱与过多胃酸反应生成无毒的中性物质；例如，用含

氢氧化铝的药片可治疗胃酸过多，生成氯化铝和水，另外，被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮

肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，如果在患处涂一些含有碱性物质（如NH•HO）的药水，

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来中和蚊虫分泌出的蚁酸，就可减轻痛痒；

4、调节溶液酸碱性：在科学实验时，经常要把溶液的pH控制在一定范围内，如果溶液的酸

性或碱性太强，就可以用适当的碱或酸调节溶液的pH。

三、溶液的酸碱性与pH的关系

1、溶液的酸碱度即表示溶液酸性或碱性强弱的程度，常用pH来表示。

1）pH的取值范围通常在0～14之间。

①pH＜7，溶液呈酸性，pH数值越小酸性越强；

②pH=7，溶液呈中性；

③pH＞7，溶液呈碱性，pH数值越大碱性越强。

+-+-

2）溶液的酸碱度由溶液中H或OH的浓度大小决定，H浓度越大，酸性越强，OH浓度越

大，碱性越强。

3）pH的测定方法

在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上，把试纸呈现的颜

色与标准比色卡比较，即可得到被测液的pH。用pH试纸测出的pH一般记整数，为粗略读

数。

①pH试纸不能用水润湿，否则测酸性溶液的pH时所测值偏大，测碱性溶液的pH时所测值

偏小。

②测溶液酸碱度时，pH试纸不能直接伸入待测液，会污染药品。

4）溶液酸碱