2019大二轮高考总复习化学第一部分专题09高频题型02盐类的水解电解质溶液中离子浓度的关系.doc

高频题型二盐类的水解、电解质溶液中离子浓度的关系

1．掌握盐类水解的3个要素

要素1：盐类水解的规律。谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性。

要素2：盐类水解离子方程式的书写。注意多元弱酸根的分步水解，“”的使用。

要素3：水解平衡的影响因素。升温、加水、加入相应离子对平衡的影响。

2．依据“三大守恒”突破离子浓度的关系

(1)电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。如在Na2CO3溶液中存在着Na＋、COeq\o\al(2－,3)、H＋、OH－、HCOeq\o\al(－,3)，它们存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)。

(2)物料守恒：电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的。

(3)质子守恒：指在电离或水解过程中，会发生质子(H＋)转移，但在质子转移过程中其数量保持不变，如在Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)＋c(H＋)。

1．(2017·全国卷Ⅰ)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()

A．Ka2(H2X)的数量级为10－6

B．曲线N表示pH与lgeq\f(c?HX－?,c?H2X?)的变化关系

C．NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)

D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)＞c(HX－)＞c(X2－)＞c(OH－)＝c(H＋)

解析：由H2XH＋＋HX－可知：Ka1＝eq\f(c?H＋?·c?HX－?,c?H2X?)，则c(H＋)＝eq\f(Ka1·c?H2X?,c?HX－?)，等式两边同取负对数可得：pH1＝－lgKa1＋lgeq\f(c?HX－?,c?H2X?)。同理，由HX－H＋＋X2－可得：pH2＝－lgKa2＋lgeq\f(c?X2－?,c?HX－?)。因1＞Ka1?Ka2，则－lgKa1＜－lgKa2。当lgeq\f(c?HX－?,c?H2X?)＝lgeq\f(c?x2－?,c?HX－?)时，有pH1＜pH2，故曲线N表示pH与lgeq\f(c?HX－?,c?H2X?)的变化关系，曲线M表示pH与lgeq\f(c?X2－?,c?HX－?)的变化关系，B项正确。由曲线M可知，当pH＝4.8时，lgeq\f(c?X2－?,c?HX－?)≈－0.6，由pH2＝－lgKa2＋lgeq\f(c?X2－?,c?HX－?)可得：lgKa2≈－0.6－4.8＝－5.4，Ka2＝10－5.4＝100.6×10－6，故Ka2的数量级为10－6，A项正确。NaHX溶液中，eq\f(c?X2－?,c?HX－?)＜1，则lgeq\f(c?X2－?,c?HX－?)＜0，此时溶液pH＜5.4，溶液呈酸性，所以c(H＋)＞c(OH－)，C项正确。由以上分析可知，HX－的电离程度大于其水解程度，故当溶液呈中性时，c(Na2X)＞c(NaHX)，溶液中各离子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(X2－)＞c(HX－)＞c(OH－)＝c(H＋)，D项错误。

答案：D

2．(2017·全国卷Ⅱ)改变0.1mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)＝eq\f(c?X?,c?H2A?＋c?HA－?＋c?A2－?)]。下列叙述错误的是()

A．pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA－

B．lg[K2(H2A)]＝－

C．pH＝2.7时，c(HA－)＞c(H2A)＝c(A2－

D．pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)

解析：A对：根据题给图像，pH＝1.2时，H2A与HA－的物质的量分数相等，则有c(H2A)＝c(HA－)。B对：根据题给图像：pH＝4.2时，HA－与A2－的物质的量分数相等，K2(H2A)＝eq\f(c?H＋?·c?A2－?,c?HA－?)＝c(H＋)＝10－4.2，则lg[K2(H2A)]＝－4.2。C对：根据题给图像，pH＝2.7时，H2A与A2－的物质的量分数相等，且远小于HA－的物质的量分数，则有c(HA－)＞c(H2A)＝c(A2－)。D错：根据题给图像，pH＝4.2时，HA－与A2－的物质的量分数相等，c(HA－)＝c(A2－)，且c(HA－)＋c(A2－)约为0.1mol·L－1，c(H＋)＝10－4.2mol·L－1，则c(HA－)＝c(A2－)＞c(H

答案：D

盐类水解曾经是高考的热点和重点，但在五年的新课标高考中考查不多