第11单元 盐 化肥（考点复习）（教师版） 2023-2024学年九年级化学下册同步考点解读与专题训练（人教版）.pdf

第十一单元《盐化肥》考点专项复习（解析版）

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考点回顾

考点1：生活中常见的盐

一、盐和盐的化学性质

1、盐的定义：盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。

（盐类物质中不一定含有金属元素，如(NH)SO、NHCl等）

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2、盐的分类：①根据盐中含的阳离子不同，分为钠盐、钙盐、铵盐等

②根据盐中含的阴离子不同，分为硝酸盐、碳酸盐、硫酸盐等

3、盐的溶解性：钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难；盐酸盐（氯化物）不溶氯化银(AgCl)；

硫酸盐不溶硫酸钡(BaSO)；碳酸盐能溶只有钾、钠、铵；再来说说碱，能溶只有钾、钠、

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钙、钡、氨。[KOH、NaOH、Ca(OH)、Ba(OH)、NH·HO]

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4、盐的几种重要沉淀（一红一蓝五白）：5种常见白色沉淀：CaCO、BaCO、BaSO、AgCl、

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Mg(OH)；蓝色沉淀：Cu(OH)；红褐色沉淀：Fe(OH)；既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：

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BaSO、AgCl

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5、盐的化学性质主要有如下几点：

（1）与某些金属反应：盐＋金属→另一种盐＋另一种金属(置换反应)

反应条件：盐必须可溶；金属单质(K、Ca、Na除外)的活泼性要大于盐中金属的活泼性。

列:CuSO＋Fe=FeSO＋Cu

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现象：有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；

2AgNO＋Cu=Cu(NO)＋2Ag

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现象：有银白色物体析出，溶液由无色变为蓝色；

（2）与酸反应：盐＋酸→另一种盐＋另一种酸(复分解反应)

反应条件：有沉淀、气体生成。HCl＋AgNO=AgCl↓＋2HNO

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现象：有白色沉淀生成HSO＋BaCl=BaSO↓＋2HCl

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现象：有白色沉淀生成NaCO＋2HCl=2NaCl＋HO＋CO↑

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现象：有气泡产生

（3）与碱反应：盐＋碱→新盐＋新碱(复分解反应)

反应条件：反应物均溶于水，生成物有沉淀。

NaCO＋Ca(OH)=CaCO↓＋2NaOH

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现象：有白色沉淀生成

2NaOH＋CuSO=Cu(OH)↓＋NaSO

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现象：有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色

（4）与某些盐反应：盐＋盐→一种新盐＋另一种新盐(复分解反应)

反应条件：反应物均溶于水，生成物有沉淀

NaCO＋CaCl=CaCO↓＋2NaCl

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现象：有白色沉淀生成

NaSO＋BaCl=BaSO↓＋2NaCl

2424

现象：有白色沉淀生成

二、常用盐的用途

1、氯化钠（俗称食盐）经常用来做调味品、防腐剂、融雪剂（降低雪的熔点），农业上常

用一定质量分数的氯化钠溶液来选种，医疗上还用氯化钠来制生理盐水（0.9%氯化钠溶

液），工业上还常用来制取氯气、烧碱等；

2、碳酸钠（俗称纯碱、苏打）广泛应用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等，还常用于食

品工业等；

3、碳酸氢钠，（俗称小苏打）是焙制糕点所常用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它

是治疗胃酸过多症的一种药剂；它还被用于生产汽水、干粉灭火器等；

4、碳酸钙（石灰石、大理石的主要成分）大量用于建筑业；天安门前的