321溶液的酸碱性学案-高二上学期化学选择性必修1.DOCX

第二单元溶液的酸碱性

第一课时溶液的酸碱性

学习目标1.认识溶液的酸碱性及pH，掌握检测溶液pH的方法。2.掌握测定溶液pH的方法，了解溶液pH调控的意义。3.能进行溶液pH的简单计算。

一、溶液的酸碱性

1.溶液的酸碱性

25℃时，分析下列溶液中的c(H＋)和c(OH－)

0.01mol·L－1

NaCl溶液

0.01mol·L－1

NaOH溶液

0.01mol·L－1

盐酸

c(H＋)/(mol·L－1)

c(OH－)/(mol·L－1)

c(H＋)、c(OH－)

的相对大小

c(H＋)____

c(OH－)

c(H＋)____

c(OH－)

c(H＋)____

c(OH－)

溶液的酸碱性

2.溶液的pH

(1)pH

(2)c(H＋)、pH与溶液酸碱性的关系

25℃时，溶液中c(H＋)、pH与酸碱性的关系如图所示：

3.溶液酸碱性的测定方法

(1)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)

(2)利用pH试纸测定

(3)用pH计测量

pH计也叫________，该仪器可精密测量溶液的pH，测得的溶液pH可以是整数或者小数，其量程为0～14。

(4)pH传感器

4.由酸碱指示剂判断溶液的酸碱性(只能测定溶液的pH范围)

常见酸碱指示剂的变色范围：

指示剂

变色范围(颜色与pH的关系)

石蕊

5.0红色

5.0～8.0紫色

8.0蓝色

酚酞

8.2无色

8.2～10.0粉红色

10.0红色

甲基橙

3.1红色

3.1～4.4橙色

4.4黄色

1.下列溶液一定显酸性的是()

A.溶液中c(OH－)c(H＋)

B.滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液

C.溶液中c(H＋)＝10－6mol·L－1

D.常温时，溶液中由水电离的c(H＋)＝10－9mol·L－1

2.关于溶液的酸碱性，下列说法正确的是()

A.pH＝7的溶液呈中性

B.中性溶液中一定有c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1

C.c(H＋)＝c(OH－)的溶液呈中性

D.在100℃时，纯水的pH7，因此呈酸性

3.下表是人体内一些体液的正常pH范围，下列有关说法正确的是()

体液

尿液

胃液

血浆

胰液

pH

4.7～8.4

0.9～1.5

7.35～7.45

7.5～8.0

A.人体的尿液一定呈酸性

B.人体的胰液一定呈碱性

C.人体的胃液能使紫色石蕊溶液变蓝色

D.广泛pH试纸可精确测得以上体液的pH

【题后归纳】

1.溶液酸碱性的判断

2.测溶液pH时的注意事项

(1)不能用湿润的玻璃棒蘸取待测液，也不能将pH试纸先用水润湿，否则会将溶液稀释，可能导致所测定的pH不准确，使酸性溶液的pH变大，碱性溶液的pH变小，但中性溶液不受影响。

(2)有强氧化性和有颜色的物质，不能用pH试纸测定其pH，如新制氯水、NaClO、漂白粉溶液、双氧水、高锰酸钾溶液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液等。

二、溶液pH的计算

1.单一溶液pH的计算

溶液类型

相关计算

强酸HnA

设HnA的浓度为cmol·L－1，则c(H＋)＝ncmol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝－lgnc

强碱B(OH)n溶液

设B(OH)n的浓度为cmol·L－1，则c(OH－)＝ncmol·L－1，c(H＋)＝eq\f(10－14,nc)mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝14＋lgnc

2.混合溶液pH的计算

溶液类型

相关计算

两种强酸混合

eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(强酸：c1（H＋）,强酸：c2（H＋）))→c混(H＋)＝eq\f(c1（H＋）V1＋c2（H＋）V2,V1＋V2)→pH

两种强碱混合

eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(强碱：c1（OH－）,强碱：c2（OH－）))→c混(OH－)＝eq\f(c1（OH－）V1＋c2（OH－）V2,V1＋V2)→

c(H＋)＝eq\f(Kw,c混（OH－）)→pH

强酸与强碱混合

恰好完全反

应显中性

pH＝7(常温)

酸过量

先求c混(H＋)＝eq\f(c酸（H＋）V酸－c碱（OH－）V碱,V酸＋V碱)→pH

碱过量

先求出c混(OH－)＝

eq\f(c碱（OH－）V碱－c酸（H＋）V酸,V酸＋V碱)→

c混(H＋)＝eq\f(Kw,c混（OH－）)→pH

3.酸或碱溶液稀释后pH的计算

溶液类型

稀释至原来体积的10n倍

无限稀释

强酸

c(H＋)减小为原来的eq\f(1,10n)，pH稀＝pH原＋n

由于水的电离不可忽视，pH只能接近7(不可能大于7)

强碱

c(OH－)减小为原来的eq\f(1,10n)，pH稀＝pH原－n

由于水的电离不可忽视，pH只能接近7(不可能小于7)

弱酸

c(H＋)减小的程度比强酸小，