412　价层电子对互斥模型　等电子原理学案高二上学期化学选择性必修2.docx

第2课时价层电子对互斥模型等电子原理

［核心素养发展目标］1.了解价层电子对互斥模型，通过对价层电子对互斥模型的探究，建立判断分子空间结构的思维模型。2.了解等电子体的概念及判断方法，能用等电子原理解释物质的结构和某些性质。

一、价层电子对互斥模型

1.价层电子对互斥模型的基本内容

（1）价电子对：包括（又称σ键电子对）和，其数目用n表示。?

（2）价电子对之间的相互作用

价电子对存在相互作用，而趋向于尽可能彼此远离以减小斥力，分子尽可能采取的空间结构。?

（3）价电子对分布的几何构型（又称VSEPR模型）

价电子对数目分别为2、3、4时，价电子对分布的几何构型分别为、、结构。?

（4）具有相同价电子对数的分子，中心原子的杂化轨道类型，价电子对分布的几何构型也。?

2.价电子对的计算

（1）ABm型分子的价电子对计算方法

ABm型分子（A是中心原子，B是配位原子）中价电子对数n的计算：?。?

（2）在计算中心原子的价电子对数时应注意如下规定：

①作为配位原子，卤素原子和氢原子提供个价电子，氧原子和硫原子按计算。?

②对于离子，在计算价电子对数时，还应负离子的电荷数或正离子的电荷数。如PO43?中P原子价电子数应3，而NH4

③计算电子对数时，若剩余1个电子，即出现奇数电子，也把这个单电子当作1对电子处理。

④双键、三键等多重键作为1对电子看待。

3.价层电子对互斥模型与分子的几何构型

（1）中心原子不含孤电子对

分子或离子

中心原子的价电子对数

价层电子对互斥模型

分子或离子的空间结构

CO2

直线形

直线形

CO

平面三角形

平面三角形

CH4

正四面体形

正四面体形

结论：对于价电子对全是成键电子对的分子或离子，价电子对的几何构型（VSEPR模型）与分子的空间结构。?

（2）中心原子含孤电子对

分子

或离子

中心原子的价电子对数

中心原子的孤电子对数

价层电子对互斥模型

分子或离子的空间结构

NH3

四面体形

三角锥形

H2O

四面体形

V形

H3O+

四面体形

三角锥形

SO2

平面三角形

V形

结论：对于价电子对含有孤电子对的分子或离子，根据价电子对数确定价层电子对互斥模型，然后略去孤电子对在价层电子对互斥模型中占有的空间，余下的即为分子或离子的空间结构。

（3）价电子对之间的斥力大小顺序为。随着孤电子对数目的增多，孤电子对对成键电子对的排斥作用，使得成键电子对与成键电子对之间的键角被“压缩”而。?

如CH4、NH3、H2O的中心原子均为sp3杂化，但键角的大小为CH4NH3H2O。?

1.用价层电子对互斥模型完成下列问题（加“·”的原子为中心原子）。

σ电子对数

孤电子对数

空间结构

H2Se

SCl2

PCl3

SO2

SO

OF2

Cl

2.试比较H2O和H3O+键角的大小并解释其原因。

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1.正误判断

（1）孤电子对排斥力大于σ键电子对的排斥力（）

（2）所有的三原子分子都是直线形结构（）

（3）SO2与CO2分子的组成相似，故它们的空间结构相同（）

（4）由价层电子对互斥模型可知SnBr2分子中Sn—Br键的键角小于180°（）

2.下列分子或离子的中心原子上未参与成键的价电子对最多的是（）

A.H2O B.HCl

C.NH4+

3.用价层电子对互斥模型预测H2S和NH3的空间结构是（）

A.直线形；三角锥形

B.V形；三角锥形

C.直线形；平面三角形

D.V形；平面三角形

4.（2023·山西吕梁高二期末）下列分子中，中心原子杂化类型相同，分子空间结构也相同的是（）

A.H2O、SO2 B.NF3、BF3

C.NH3、CH4 D.BeCl2、CO2

几种常见分子的空间结构

（1）常见的空间结构为直线形的分子有BeCl2、HCN、C2H2、CO2等。

（2）常见的空间结构为V形的分子有H2O、H2S、SO2等。

（3）常见的空间结构为平面三角形的分子有BF3、SO3、HCHO等。

（4）常见的空间结构为三角锥形的分子有PH3、PCl3、NH