9.2 溶解度（考点解读）（学生版） 2023-2024学年九年级化学下册同步考点解读与专题训练（人教版）.pdf

9.2溶解度（考点解读）（原卷版）

一、溶解时的吸热或放热现象

1、溶解时的吸热或放热现象是指物质在溶解时，所发生的吸热和放热的多少不同，而引

的溶液的温度变化的现象；具体来说，物质溶解的过程包含有以下两个过程：

（1）一个过程是物质的分子（或离子）向水中扩散，该过程吸收热量；

（2）另一个过程是物质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），

该过程放出热量。

2、不同的溶质，在这两个过程中吸收和放出的热量也不同；这就导致在物质的溶解过程中，

伴随着温度的变化，同时表现为吸热或放热现象，其具体变化情况如图所示：

（1）当溶解时放出的热量＞吸收的热量时，溶液温度会升高（如氢氧化钠、浓硫酸等；另

外，氧化钙放在水中发生反应放热，也会使温度升高），表现为放热现象；

（2）当溶解时放出的热量=吸收的热量时，溶液温度不变（如氯化钠等），表现为既不吸热，

也不放热的现象；

（3）溶解时放出的热量＜吸收的热时，溶液温度会降低（如硝酸铵等），表现为吸热现象。

注意：生石灰放入水中放出大量的热，不是溶解，而是发生了化学反应放热：CaO+HO=Ca(OH)

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二、饱和溶液和不饱和溶液

1、饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，溶质不能继续溶解所得到

的该溶质的溶液。

2、不饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，溶质还能继续溶解所得

到的该溶质的溶液。

3、溶剂量和温度会影响溶解的溶质的量，故限定一定量的溶剂和一定温度的条件才能比较

是否饱和。

4、饱和是不能再继续溶解该种溶质，不影响溶剂溶解别的溶质，故饱和溶液要指明针对哪

种溶质是饱和的。

5、当溶剂量、温度确定时，某溶液的饱和状态表示该溶质溶解的量达到最大值。

6、判断某溶液是否饱和的方法：

（1）观察法：观察底部有无不能继续溶解的溶质。若有且不继续溶解，则是饱和溶液。若

无，则可能是不饱和溶液或恰好饱和的溶液（注：恰好饱和和不饱和的溶液看起来都是澄清

透明的，外观无法区别，实验法区别）

（2）实验法：取样，在该温度下，向溶液里继续加入该种溶质，充分混合，观察溶质是否

继续溶解。溶质不能继续溶解，则是恰好饱和溶液，若溶解，则是不饱和溶液。

7、饱和溶液和不饱和溶液的转化

8、饱和溶液和不饱和溶液与稀溶液浓溶液的区别与联系

是否饱和：比较在一定温度下一定量溶剂里溶解溶质的质量是否达到最大限度。

浓稀程度：比较的是在一定量的溶液里溶质质量的相对大小（溶质的质量分数）。

饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，相同温度下，同种溶质的饱和溶

液比不饱和溶液浓。

三、溶解性和影响溶解快慢的因素

1、物质的溶解性是物质本身固有的一种属性，并且是物质的一个重要物理性质，它是指一

种物质溶解在另一种物质里的能力，它有两种表示方法，一种是定性表示法，另一种是定

量表示法：

（1）定性表示法就是用易溶、可溶、微溶、难溶（或不溶）等粗略概念表示；

（2）定量表示法就是用一定温度下（气体还强调压强为101kPa），一定量的溶剂（一般是

水）里溶解固体溶质的质量（或气体的体积）来准确地表示，它们的内部联系是通常把室温

（即20℃）时的溶解度大于或等于10g的，叫易溶物质，大于或等于1g但小于10g的，叫

可溶物质，大于或等于0.01g但小于1g的，叫微溶物质，小于0.01g的，叫难溶（或不溶）

物质；

2、影响溶解性的因素包括内部因素和外部因素：

（1）内部因素是溶质、溶剂本身的性质；例如，食盐容易溶解在水里，却很难溶解在汽油

里；油脂很难溶解在水里，却很容易溶解在汽油里；

（2）外部因素是温度、压强（是对气体来说的）；例如，除了气体和氢氧化钙等特殊的固体

溶质的溶解性与温度成反比以外，一般物质的溶解性与温度成正比；还有气体的溶解性也与

压强成正比。

3、碘能溶于汽油，不能溶于水；高锰酸钾能溶于水，不能溶于汽油；乙醇与水可以任意比

互溶。同种物质在不同的溶剂里的溶解性是不同的，不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是

不同的。影响溶解速率的因素：溶质溶剂的性质、温度、溶质的颗粒大小、是否搅拌。

四、溶解度的概念和影响因素

1、气体的溶解度

（1）定义：通常指气体在压强为101KPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态

时的气体体积。

（2）气体溶解度概念中的四要素：

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