9.4 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（考点解读）（学生版） 2023-2024学年九年级化学下册同步考点解读与专题训练（人教版）.pdf

实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（考点解读）

（原卷版）

一、配置一定溶质质量分数的溶液注意事项

一定溶质质量分数的溶液的配制是这样的，所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、

烧杯、玻璃棒；操作步骤是：计算→称量→溶解→装瓶→贴签→入柜，其注意事项有以下

六条：

1、计算时，溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶液质量=溶液体积×溶液密度，溶

3

剂的质量=溶液质量-溶质的质量；由于溶剂一般是水，且密度为1g/cm，所以溶剂的体积

和质量在数值是相等的；

2、称量，称量包括称取溶质的质量和量取溶剂的体积；首先，用托盘天（配用药匙）称

量所需的溶质，倒入烧杯中；然后，用量筒（配用胶头滴管）量取所需的水，倒入盛有溶质

的烧杯中；

3、用玻璃棒不断搅拌，使溶质加速溶解；

4、把配好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞；

5、标签上要注明溶液的名称和其中溶质的质量分数；

6、放入试剂柜时，要注意标签向外。

二、实验配置一定溶质质量分数的溶液

1、固体药品加水配制一定溶质质量分数的溶液(固体+水)

用氯化钠固体配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液

所用仪器

2、实验步骤：

（1）计算：m(NaCl)=50g×6%=3gm(H₂O)=50g-3g=47g=47mL；

（2）称量：确认试剂；瓶塞倒放；药匙取用药品托盘天平左物右码，垫纸放药品；

（3）量取：量取时先倾倒到接近液面，后改用胶头滴管滴加。视线与凹液面的最低处保持

水平；

（4）溶解：玻璃棒搅拌加速溶解；

（5）装瓶、贴标签：标签包括溶液名称和浓度。

例.找出下列配置一定浓度氯化钠溶液的错误操作，并改正。

3、溶液加水稀释配置一定溶质质量分数的溶液(液体+水)

用质量分数为6%的氯化钠溶液配置50g质量分数为3%的氯化钠溶液。

（1）计算：m(NaCl溶液)=(50g×3%)÷6%=25gV(NaCl溶液)=25g÷1.04g/cm³=24mLm(H₂

O)=50g-25g=25g=25mL

（2）量取：量取时先倾倒到接近液面，后改用胶头滴管滴加。视线与凹液面的最低处保持

水平；

（3）混匀：玻璃棒搅拌加速混合均匀；

（4）装瓶、贴标签：标签包括溶液名称和浓度。

3、误差分析

质量分数偏小的原因：（溶质溶解的量减少，溶剂的质量增多）

①称量时“左码右物”并使用游码→m质↓。②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外

面→m质↓。③固体溶质不纯、不干燥或已潮解→m质↓。④用量筒量取水时仰视读数→m

剂↑。⑤烧杯内有残留的水→m剂↑。

质量分数偏大的原因：（溶质溶解的量增多，溶剂的质量减少）

①砝码生锈（比同规格原砝码重）→m质↑。②用量筒量取水时俯视读数→m剂↓。③量好的水

向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外→m剂↓。

质量分数无影响：①完全溶解后搅拌，少量液体飞溅到烧杯外。②完全溶解后，转移时，洒

落在到细口瓶外。

【典例1-1】（2023•山西）浓度为10%的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果。如图

为配制氯化钠杀菌液的过程，结合图表信息，有关分析正确的一项是（）

NaCl在不同温度时的溶解度

温度温度/℃010203040608090100

NaCl溶解度/g35.735.836.036.336.637.338.439.039.8

A．图1中搅拌可增大氯化钠的溶解度

B．图2中溶液为20℃氯化钠的不饱和溶液

C．图2中溶液对葡萄球菌有明显的杀菌效果

D．从氯化钠溶液中得到氯化钠均可采用降温结晶的方法

【典例1-2】（2023秋•阳谷县期中）实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下

列说法正确的是（）

A．50g水溶解了5g氯化钠

B．溶液中氯化钠与水的质量比为1：9

C．溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度

D．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小

【典例1-3】（20