硫酸、酸雨及防治-2025年高考化学（解析版）-2025年高考化学重点.docx

硫酸、酸雨及防治

硫酸、酸雨及防治

复习目标

复习目标

01掌握硫酸的性质及应用，掌握SO}-的检验。

02了解硫酸型酸雨的形成及防治方法。

考点一：硫酸、硫酸根离子的检验

重点·夯基易错

1.硫酸的物理性质

H?SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，稀释时可放出大量的热，浓H?SO4稀释的方法是将浓H?SO?沿

烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。

2.稀硫酸的性质

硫酸是二元强酸，稀硫酸具有酸的通性，请列举实例加以概括总结。

【点拔】

【点拔】(1)能使紫色石蕊溶液变红。

(2)能与活泼金属(如Zn、Fe等)反应产生H?。

(3)能与碱、碱性氧化物反应生成盐和水，如①与Ba(OH)?反应：Ba2++2OH?+2H++SOR-=BaSO?↓+2H?O;

②与MgO反应：MgO+2H+=Mg2++H?O。

(4)能与弱酸的盐反应，如与Na?SO?反应：SO}-+2H+=H?O+SO?↑。

3.浓硫酸的特性

(1)填写下表：

实验

实验现象

浓硫酸的特性

少量胆矾加入浓硫酸中

蓝色晶体变白

吸水性

用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上

沾有浓硫酸的滤纸变黑

脱水性

将铜片加入盛有浓硫酸的试管中，加热

铜片逐渐溶解，产生无色、有刺激性气味的气体

强氧化性、酸性

(2)分别写出浓H?SO?与Cu、C反应的化学方程式：

C+

(3)常温下，Fe、A1遇浓H?SO?钝化，可用铝槽车装运浓H?SO4。

4.硫酸的工业制备流程

工业装置：沸腾炉→接触室→吸收塔

完成相关反应的化学方程式：

①_

②_:

【答案】

③SO?+H?O=H?SO?

【思考】吸收塔中真的是用水吸收SO?吗?为什么?

【点拔】不是，工业上用98.3%的浓硫酸吸收，因为用水产生的酸雾太大，会降低SO?的吸收效率。

5.SO}-的检验

检验SO}-的正确操作方法：被检液加足量稀盐酸酸化取清液滴加BaCl?溶液有无白色沉淀产生(判断有无SO4-)。

先加稀盐酸的目的是排除CO3=、SO3=、Ag+等离子的干扰，再加BaCl?溶液，有白色沉淀产生。整个过程中可能发生反应的离子方程式：CO3-+2H+=CO?↑+H?O、SO3?+2H+=SO?个+H?O、Ag++C1-

=AgCl↓、Ba2++SO2-=BaSO?↓。

E易错辨析

1.用硫酸清洗锅炉中的水垢()

2.向溶液中滴加酸化的Ba(NO?)?溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2()

3.50mL18.4mol·L1浓硫酸与足量的铜反应，可产生SO?的物质的量为0.46mol()

4.H?SO?是难挥发性强酸，H?S是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与FeS反应制取H?S气体()

5.在实验室中，可用浓H?SO?分别与NaCl、NaBr、NaI反应制取HCl、HBr、HI气体()

【答案】1.×2.×3.×4.×5.×

方法·规律总结

SO-检验的易错点

(1)误将Ag+、Pb2+判断成SO2。如向待测液中滴加BaCl?溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含SO2,其错误是未注意溶液中不含SOR,而含Ag+或Pb2+时也会产生同样的现象：Ag++Cl-=AgCl↓(白色),Pb2++2Cl-=PbCl?↓(白色)。

(2)误将SO3判断成SO2~。如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO?)?溶液生成白色沉淀，便误以为有SOR,该错误是未注意NO?在酸性环境中具有强氧化性，发生反应：Ba2++SO3-=BaSO?↓(白色),3BaSO?+2H++2NO?==3BaSO?(白色)+2NO↑+H?O。

点拨·能力培养

1.下列有关硫酸的实验或用途中用了硫酸的哪些性质?

(1)用浓硫酸作干燥剂干燥CO、SO?、Cl?等气体：_o

(2)分别用浓硫酸与NaCl(s)、NaNO?(s)反应制取HCl、HNO?: