人教版高考化学一轮总复习精品课件 课时规范练 第2讲 电解质与离子反应.pptx

第2讲电解质与离子反应

层次1基础性

1.下列说法正确的是(B)

A.Na₂CO₃是强电解质，故Na₂CO₃的电离方程式为Na₂CO₃—Naz+CO3-B.常温下，0.1mol·L-¹的BOH溶液的pH=11,则BOH的电离方程式为BOHB++OH-

C.25℃NaA溶液的pH7,则HA的电离方程式为HA—H++A

D.CaCO₃的饱和水溶液导电性很弱，故CaCO₃的电离方程式为

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解析Na₂CO₃的电离方程式为A错误；常温下，0.1

mol·L-¹的BOH溶液的pH=11,说明BOH为弱碱，其电离方程式为BOH

B++OH,B正确；25℃时NaA溶液的pH7,说明NaA是强碱弱酸盐，HA为

弱酸，电离方程式为HAH++A-,C错误；CaCO₃难溶于水，但属于强电解质，

电离方程式为CaCO₃—Ca²++CO³,D错误。

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A.向CH₃COOH溶液中加入适量NaOH固体

B.向SO₂饱和溶液中滴加适量H₂O₂溶液

C.向AgNO₃溶液中加入适量NaCl固体

D.向稀硫酸中加入适量Ba(OH)₂固体

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2.用如图装置分别进行导电性实验，合上开关，一段时间后进行下列操作使

小灯泡明显变暗的实验操作是(D)

解析醋酸是弱电解质，向CH₃COOH溶液中加入适量NaOH固体生成强电

解质，溶液中离子的浓度明显增加，导电能力明显增强，A不符合题意；SO₂饱和溶液中存在亚硫酸，亚硫酸属于弱电解质，滴加适量H₂O₂溶液生成的硫酸是强电解质，溶液中离子的浓度明显增加，导电能力明显增强，B不符合题意；向AgNO₃溶液中加入适量NaCl固体生成氯化银沉淀和硝酸钠溶液，离子浓度几乎不变，导电能力几乎不变，C不符合题意；向稀硫酸中加入适量

Ba(OH)₂固体生成硫酸钡沉淀和水，恰好反应时，溶液中离子浓度几乎为0,导电能力几乎为0,D符合题意。

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3.在某无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是(C)

A.H+、Cl-、K+、SiO3-

B.Cl、Cu²+、So2、NO₃

C.K+、Na+、HCO₃、Ca²+

D.Fe³+、NH4、Cl-、I

解析本题的隐含条件是“溶液中不含有颜色的离子”,所以有颜色的离子

组可直接排除。选项B中的Cu²+是蓝色，选项D中的Fe³+是棕黄色，直接排除；选项A中H+与SiO3-结合生成H₂SiO₃沉淀。

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图I图Ⅱ

试根据离子反应的特点分析，溶液A中含有的溶质可能是(A)

①HNO₃②H₂SO₄③K₂SO₄④Fe₂(SO₄)₃⑤NaHSO₄

A.②④B.①⑤C.①②D.③⑤

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4.某同学用图I所示的装置进行导电性实验，滴定管是用于滴加溶液的仪

器。烧杯中盛放的是Ba(OH)₂溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时，溶液的导电性的变化趋势如图Ⅱ所示。

溶液A的体积

导电性

解析HNO₃和氢氧化钡反应生成硝酸钡，硝酸钡为强电解质，完全电离，①

不符合题意；将H₂SO₄溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应时生成硫酸钡沉淀和水，溶液几乎不导电，②符合题意；将K₂SO₄溶液滴入氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，氢氧化钾是强电解质，完全电离，③不符合题意；将Fe₂(SO₄)₃溶液滴入氢氧化钡溶液恰好完全反应时生成硫酸钡和氢氧化铁沉淀，溶液几乎不导电，④符合题意；将NaHSO₄溶液滴入氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、水和氢氧化钠，氢氧化钠是强电解质，当过量时生成强电解质硫酸钠，两者完全电离，⑤不符合题意。

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5.化学与人们的日常生产、生活息息相关。

C₂H₅OH可用于制消毒液；NaHCO₃可用于烹制糕点；Al(OH)₃可用于制胃①②③

药；KNO₃可用于制黑火药；