人教版高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件 第1章 原子结构与性质 第1节 第2课时 原子轨道 泡利原理、洪特规则、能量最低原理.pptx

第2课时原子轨道泡利原理、

第一章洪特规则、能量最低原理

内自主预习·新知导学

容

索02合作探究·释疑解惑

引

03课堂小结

课标定位素养阐释

1.知道电子的运动状态(空间分布及能量)可通过原子轨道和电子云模型来

描述。

2.认识基态原子中核外电子的排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特

规则等。学会书写1~36号元素基态原子核外电子排布的轨道表示式。

3.通过辨识电子云、原子轨道等概念，探析微观粒子运动与宏观物体运动

的异同。

4.结合核外电子排布规律，能论证不同原子核外电子排布与排布规律的关

系。

自主预习·新知导学

一、电子云与原子轨道

1.电子云

(1)概率密度：

①含义：用P表示电子在某处出现的_,V表示该处的___,则称为概率

密度，用p表示。

②计算公式

(2)电子云：由于核外电子的分布看起来像一片____,因而被形象

地称作电子云。即电子云是处于一定空间运动状态的电子在核外空间的

分布的形象化描述。

①小点越密，表示概率密度O

②电子云轮廓图的形状：

s电子云轮廓图呈形：

1s2s3s

p电子云轮廓图呈状：

PxPyPz

2.原子轨道

(1)原子轨道：量子力学把电子在原子核外的一个称为一个原

子轨道。

(2)不同能层的能级、原子轨道：

能层能级原子轨道数原子轨道名称原子轨道的形状

K1s形

2s形

L

2p形

13s形

M3p3p..3p、3p=形

3d

二、泡利原理、洪特规则、能量最低原理

1.电子自旋与泡利原理

(1)电子自旋：

①自旋是微观粒子普遍存在的一种如同电荷、质量一样的内在属性。

②电子自旋在空间有___和________两种取向，简称自旋相反，常用上下

箭头(个和1)表示_o

(2)泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳__个电子，它们的自旋相反，

这个原理被称为泡利原理(也称泡利不相容原理)。

2.电子排布的轨道表示式

轨道表示式(又称)是表述的一种图式，如基态硫原子

1s2s2p3s3p

的轨道表示式为111111f。

注：本书中如不特别说明，原子或离子的轨道表示式都表示基态原子或离子

的轨道表示式。

3.洪特规则

基态原子中，填入简并轨道的电子总是先,且自旋平行。如氮原子、

氟原子的电子排布图：

1s2s2p1s2s2p

11工工工1让业工

NF

4.能量最低原理

在构建基态原子时，电子将尽可能地占据的原子轨道，使整个原子

的能量最低，这就是能量最低原理。

【自主思考1】绘制电子云轮廓图的目的是什么?

提示：绘制电子云轮廓图的目的是表示电子云轮廓的形状，对核外电子的空

间运动状态有一个形象化的简便描述。

【自主思考2】电子排布的轨道表示式(又称电子排布图)中方框(或圆圈)

以及箭头(个”和“↓)表示什么意义?“个↓”与“个”或“J的意义相同吗