2024-2025学年九年级化学下册人教版第十单元课题2常见的酸和碱第2课时.pptxVIP

课题2常见的酸和碱第2课时酸的化学性质第十单元常见的酸、碱、盐

通过实验探究认识稀盐酸、稀硫酸的化学性质。01通过实验了解酸具有相似化学性质的原因。02了解通过物质的共性和差异性认识一类物质的方法。03学习目标LearningObjectives

1、如何区分盐酸和浓硫酸？酸有哪些化学性质呢？复习导入Introductionofnewlessons2、浓硫酸的稀释，切不可把水注入浓硫酸的原因？

1.酸与指示剂反应探究二、酸的化学性质在白色点滴板上进行实验，并观察现象。酸滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化滴加无色酚酞溶液后的颜色变化稀盐酸稀硫酸变红变红无变化无变化结论：酸能使紫色的石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。

2.酸与活泼金属反应回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式。与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁铝Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑氢前金属2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑实验室制氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑酸+活泼金属→盐+氢气

3.酸能与金属氧化物反应：酸+金属氧化物→盐+水反应物现象化学反应方程式铁锈与稀盐酸铁锈与稀硫酸铁锈逐渐消失，溶液变黄Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O用途：金属表面除铁锈铁锈逐渐消失，溶液变黄

2.利用酸清除铁锈时，能否将金属制品长时间浸泡在酸中，为什么？酸+金属氧化物→金属化合物+水1.以上反应的生成物有什么共同之处？思考与讨论不能，铁锈被除去后，酸能和铁继续反应。化合价不变1、检验某溶液是不是稀硫酸，不能选用的试剂是（）A.无色酚酞溶液B.紫色石蕊溶液C.镁条D.生锈的铁钉练一练A

实验10-7试验物质的导电性稀盐酸和稀硫酸等酸为什么会有相似的化学性质呢？待测液稀盐酸稀硫酸蒸馏水乙醇灯泡是否亮是否导电导电导电亮亮不亮不亮不导电不导电像盐酸、硫酸这样的酸，在水中都能解离出H+和酸根离子，即在不同酸的溶液中都含有H+，所以，酸有一些相似的化学性质。HCl和H2SO4在水中解离出离子

酸的化学性质与金属反应与指示剂反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑酸能使石蕊溶液变红色酸不能使酚酞溶液变色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O与金属氧化物反应在水中都能解离出H+酸的化学性质相似的原因Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑课堂小结Briefsummary

1.白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（）A.镀锌水管B.铜制塑像C.大理石栏杆D.铝合金门窗2.下列溶液不能导电的是（）A.稀硫酸B.稀盐酸C.硫酸铜溶液D.医用酒精BD当堂检测3．用足量的盐酸浸泡生锈的铁钉，可观察到的实验现象是（）①铁钉上的铁锈消失；②铁钉上有气泡产生；③溶液呈黄色。A．只有①②B．只有①③C．只有③D．①②③D

4．某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t(H2SO4的质量分数为20%)，与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少？解：设可生产FeSO4的质量为x。Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑981529.8t×20%答：可生产FeSO4的质量是3.04t。解得x=3.04tx989.8t×20%152x=

给自己一个目标，用生命为它燃烧！Havearest