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初中化学考点——四大基本反应类型

四大基本反应类型是:化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应

一、化合反应:由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应

1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物。如2H+O点燃HO

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2、金属与氧气反应生成金属氧化物。如3Fe+2O点燃FeO

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3、金属氧化物与水反应，生成相应的碱。如CaO+HO=Ca(OH)

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注:KO、NaO、BaO、CaO能与水反应，生成相应的碱，其他不能。

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4、非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。如CO+HO=HCO

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注:能发生此反应的非金属氧化物有CO.SO，SO

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5、其它如2CO+O点燃2CO

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二、分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反

应。

1、不溶性碳酸盐高温分解如CaCO高温CaO+CO↑

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2、不溶性碱受热分解如Cu(OH)△CuO+HO

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注:除KOH.NaOHBa(OH)，之外，都能分解生成相应的氧化物和水

2

3、某些酸式盐受热分解(了解)如2NaHCO=NaCO+CO↑+HO

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4、某些破式盐受热分解(了解)如Cu(OH)CO△2CuO+CO↑+HO

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其它如:水的电解、双氧水分解、高锰酸钾受热分解、氯酸钾受热分解

三、置换反应:一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫

做置换反应

KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱

(1)大多数金属活动性较强的金属可以从金属活动性较弱的金属盐溶液中置换出该金属

(2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。

1、活泼金属与酸反应(金属为金属活动顺序中氢以前的金属，酸不包括浓硫酸和硝酸)

例如:Fe+2HCl=FeCl+H↑Mg+2HCl=MgCl+H↑HSO+Fe=FeSO+H↑

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2HCl+Zn=ZnCI+H↑HSO+Zn=ZnSO+H↑

222442

注:这里的酸，一般指稀盐酸和稀硫酸。硝酸与全属反应不生成氢气。

2、金属与盐反应，生成新盐与新金属。盐(含较不活泼金属)+金属(较活泼)——金属(较不

活泼)十盐(含较活泼金属)

例如:Fe+CuSO=FeSO+Cu