8.2 金属的化学性质（考点解读）（教师版） 2023-2024学年九年级化学下册同步考点解读与专题训练（人教版）.pdf

8.2金属的化学性质（考点解读）（解析版）

一、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气的反应

金属在空气中在氧气中

镁常温下逐渐变暗，表面形成氧化膜。点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色

点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，的固体

生成白色的固体。2Mg+O2点燃2MgO

铝常温下表面变暗，生成一种致密的点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色

氧化膜的固体4Al+3O点燃2AlO

223

铁持续加热变红点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体

3Fe+2O点燃FeO

234

铜加热，生成黑色物质；在潮湿的空紫红色的铜丝加热后变黑2Cu+O2加热2CuO

气中，生成铜绿而被腐蚀

银、金即使在高温时也不与氧气发生反应

2、金属+酸→盐+H↑（置换反应）

2

反应条件：金属活动性排在H前

注意：实验前用砂纸打磨金属，除去镁、铁等金属表面的氧化膜，便于金属与酸接触反应。

+稀盐酸

镁锌铁

+稀硫酸

固体逐渐溶解，产生大固体逐渐溶解，产生较多固体逐渐溶解，无色溶液变

现象

量气泡气泡为浅绿色，产生少量气泡

Mg+2HCl=MgCl+H↑Zn+2HCl=ZnCl+H↑Fe+2HCl=FeCl+H↑

222222

方程式

Mg+HSO=MgSO+H↑Zn+HSO=ZnSO+H↑Fe+HSO=FeSO+H↑

244224422442

根据金属与酸混合时是否有氢气产生将金属分为两类：活泼金属和不活泼金属：通过金属

与酸能否反应或与酸反应的剧烈程度判断金属的活动性。镁锌铁铜（不反应）

2＋

铁与稀盐酸和稀硫酸反应生成的铁的化合物中，铁化合价为＋2价。有Fe的溶液为浅绿色

3、金属与金属化合物的反应

金属＋盐→新盐＋新金属(置换反应)

反应条件：参加反应的金属活动性必须强于盐中金属的活动性(K、Ca、Na除外)，且盐必须

可溶

现象的描述重点：金属表面生成固体的颜色，溶液颜色的变化。

实验铁钉+硫酸铜溶液铝丝+硫酸铜溶液铜丝+硝酸银溶液

铁表面有红色固体铜表面有银白色固体产

铝表面有红色固体产生，

现象产生，溶液由蓝色逐生，溶液由无色逐渐变为

溶液由蓝色逐渐变为无色。