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课题2酸和碱的中和反应教学设计

（第一课时中和反应及其应用）

李永娜

平顶山市二十七中

课题2酸和碱的中和反应

第一课时中和反应及其应用

（一）、教学目标：

1、知识与技能：

（1）、知道酸和碱发生的中和反应。

（2）、了解中和反应在实际中的应用。

2、过程与方法：

（1）、通过自主探究，培养学生发现问题、解决问题的能力和动手操作能力。

（2）、通过讨论交流培养学生收集处理信息的能力和良好学习习惯。

3、情感态度与价值观：

（1）、进一步增强学习化学的兴趣。

（2）、体验化学活动充满探究性，培养学生勇于创新和实践的科学精神。

（3）、体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感

（二）、教学重点:酸碱之间的中和反应.

（三）、教学难点:中和反应的探究过程.

（四）、教学用具：多媒体平台、实验药品

、教学过程：

[创设情境，引入新课]课件展示漫画：胃痛病人看医生，并展示《胃舒平》的说明书。

问：①胃酸的主要成份是什么？

②读《胃舒平》标签，说《胃舒平》的主要成份是什么？

③为什么《胃舒平》能治疗这种胃病

通过本节课的学习你将了解问题的答案

[过渡]酸能使指示剂变色，碱也能使指示剂变色，那么酸与碱能否发生反应呢？

[教师演示]氢氧化钡溶液和稀硫酸?氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应

[学生观察思考]有明显现象：Ba（OH）2溶液和稀硫酸有白色沉淀

无明显现象：NaOH溶液和稀HCl

[提出问题]有的酸与碱混合没有明显现象，能说明二者之间不反应吗？能否设计实验证明你的判断?

[学生活动一]小组设计方案并进行实验探究。提供给你氢氧化钠溶液、稀盐酸、石蕊、酚酞

[交流讨论]学生分别展示探究成果。

方案一:

滴酚酞溶液滴加稀盐酸溶液

NaOH溶液—————→变红—————→变无色

方案二：

滴石蕊溶液滴加稀盐酸溶液

NaOH溶液—————→变蓝色————→溶液变紫

方案三：

滴石蕊溶液滴加NaOH溶液

稀盐酸溶液—————→变红————→溶液变紫

方案四：

滴酚酞溶液滴加NaOH溶液

稀盐酸溶液—————→无色————→无色溶液变红

通过指示剂颜色变化说明反应物减少可以证明反应发生

[学生评价实验方案]方案一：可以，现象明显，而且可以指示出恰好完全反应的时刻

方案二：可以，现象不如方案一明显，蓝色变紫色不易观察

方案三：可以，现象不如方案一明显，红色变紫色不易观察

方案四：不可以，无明显变化，等变红时，氢氧化钠已经过量，

不能指示出恰好完全反应的时刻

[学生阅读课本]酸和碱可以发生中和反应

[提出问题]]没有明显现象的中和反应，怎么判断反应发生？

[学生总结]没有明显现象的中和反应，可以通过加入指示剂（常在碱中加入酚酞），根据指示剂颜色的变化判断反应是否发生

[提出问题]酸碱中和反应的实质是什么？

[出示图片]氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图

[教师讲解]中和反应的实质：酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水。

由于酚酞在中性或酸性条件下都呈无色，因此溶液呈无色，既可能是恰好完全反应，也可能是酸过量，所以要想指示出恰好完全反应的时刻，必须边滴加边振荡，刚好变无色时，二者恰好完全反应，我们说二者恰好中和。

[反馈练习]1.向氢氧化钙溶液中加入稀硫酸

2.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸

3.向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸

[出示方程式]分析得出盐的概念及中和反应

盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。中和反应：酸和碱作用生成水的反应。

[提出问题]学生阅读教材61页，思考

1、“酸雨”导致土壤酸化，土壤酸性太强，不利于苹果树的生长，怎样可以降低土壤的酸性？

2、你听说过胃酸过多的病症吗？如果胃酸过多的话，请想一想主要药物的化学性质是酸性还是碱性？治疗胃病的反应原理是什么？你知道胃舒平为什么能治疗胃酸过多了吗？

3、被蚊虫叮咬后，叮咬处会肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。这时候可以这时候可以可涂一些碱性物质（如NH3·H2O）的药水，可减轻痛痒，你知道其中的原因吗？

4、硫酸厂的污水如何处理？

[学生回答]

[展示中和反应的应用]：

1.用于医药。

2.用于改良土壤酸碱性。

3.处理工厂废水。

[小结]本节课收获

[布置作业]65页1.（3）

[反馈练习]1、下列物质之间的反应属于中和反应的是()

A.2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O

B.CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋